Гіа з хімії тренувальні варіанти.

Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2018 з хімії у 9 класі

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.

Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.

Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.

До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і рішення задачі.

За виконання роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.

Частина 1

1.Хімічному елементу 2-го періоду VIA-групи відповідає схема розподілу електронів

1) Мал. 1

2) Мал. 2

3) Мал. 3

4) Мал. 4

Відповідь:

2. Неметалічні властивості простих речовин посилюються у ряді

1) фосфор → кремній → алюміній

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сірка → кисень

4) азот → фосфор → миш'як

Відповідь:

3. Ковалентний полярний зв'язок реалізується в речовині

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Відповідь:

4 . У якому поєднанні ступінь окиснення хлору дорівнює +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Відповідь:

5. Речовини, формули яких - ZnO та Na 2 SO 4 , є відповідно

1) основним оксидом і кислотою

2) амфотерним гідроксидом та сіллю

3) амфотерним оксидом та сіллю

4) основним оксидом і основою

Відповідь:

6. Реакція, рівняння якої

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

відноситься до реакцій

1) розкладання

2) з'єднання

3) заміщення

4) обміну

Відповідь:

7. Найменша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 моль

1) азотної кислоти

2) карбонату натрію

3) сульфату алюмінію

4) фосфату калію

Відповідь:

8. Необоротне перебіг реакції іонного обміну між розчинами гідроксиду барію та карбонату калію обумовлено взаємодією іонів.

1) K + та OH ―

2) K + та CO 3 2―

3) Ba 2+ та CO 3 2―

4) Ba 2+ та OH ―

Відповідь:

9. Мідь реагує із розчином

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Відповідь:

10 . Оксид міді(II) може реагувати з кожною речовиною пари

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2 , SO 4

4) Al, N 2

Відповідь:

11 . Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Відповідь:

12. Перетворити CaNO3 на CaSO3 можна за допомогою

1) сірководню

2) сульфіту барію

3) сульфіту натрію

4) сірчистого газу

Відповідь:

13. Чи вірні судження про способи поділу сумішей?

А. Випарювання відносять до фізичним способамподілу сумішей.

Б. Поділ суміші води та етанолу можливий способом фільтрування.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

Відповідь:

14. У реакції 3CuO + 2NH 3 =3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Зміна ступеня окислення окислювача відповідає схемі

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Відповідь:

15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів

відповідає NHNO 3

Частина 2

16. При виконанні завдання із запропонованого переліку відповідей виберіть дві правильні та запишіть цифри, під якими вони вказані.

У ряді хімічних елементів Be-Mg-Ca

1) збільшується атомний радіус

2) зростає вищий ступінь окислення

3) збільшується значення електронегативності

4) збільшуються основні властивості гідроксидів, що утворюються.

5) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні

Відповідь:

18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.

Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:

19. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з кожною з яких вона може вступати в реакцію.

Відповідь:

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Визначте окислювач та відновник

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Система оцінювання тестової роботи з хімії

Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.

Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 та 17 вважаються правильно виконаними, якщо в кожному з них правильно вибрано два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

Частина 1

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:

HNO 3 +Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Вкажіть окислювач та відновник.

21. При взаємодії надлишку розчину карбонату калію з 10% розчином нітрату барію випало 3,94 г осаду. Визначити масу взятого досліду розчину нітрату барію.

22. Дані речовини: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії хлорид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

2018 рік.

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи (без реального експерименту), – 34 бали.

Таблиця 4
Шкала перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота без реального експерименту, демоверсія 1)

• 0-8 балів – позначка «2»
• 9-17 балів – позначка «3»
• 18-26 балів – позначка «4»
• 27-34 балів – позначка «5»

Позначку «5» рекомендується виставляти в тому випадку, якщо із загальної суми балів, достатньої для отримання цієї позначки, випускник набрав 5 балів і більше за виконання завдань частини 3. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів до профільних класів середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.

ОДЕ з хімії здається тільки на вибір учня, це випробування не входить до переліку обов'язкових. Вибирають хімію учні, які після 9-го класу планують вступати до профільного 10-го класу школи або спеціалізованого коледжу, технікуму. Для вступу до медичного училища потрібно здавати як хімію, а й біологію. Іспит має на увазі орієнтацію в теорії, успішне застосування її на практиці. Випробуваному необхідно вирішити чимало завдань різних рівнів складності широкого спектрутим. Щоб визначитися з тим, на які теми звернути увагу, ознайомтеся з Програмою підготовки в ОДЕ з хімії.

Іспит складається із завдань, що діляться на два логічні блоки:

• У першу частину входять завдання знання теорії: тут треба дати коротку відповідь – цифра, послідовність чисел, слово.
• У другій частині – кілька питань, на які потрібно дати розгорнуті, повні відповіді, провести лабораторний експериментнаписати висновки, виконати розрахунки. Вкрай важливим є вміння користуватися спеціальним обладнанням, використовувати алгоритми вирішення завдань різного рівня складності.
  

• Головна порада, актуальна на кожному іспиті – плануйте своє навчання. Без чіткого плану, ви не зможете досягти високого рівня підготовки. Щоб планування було максимально ефективним, ознайомтеся з– у ній вказані теми та розділи, на які потрібно звернути особливу увагу.
• Оцініть свої сили: найпростіший спосіб - онлайн тестування. За фактом проходження тесту, ви отримуєте результат, і можете оцінити - які типи завдань і теми викликають найбільші труднощі.
• Коли ви визначили проблемні теми, приділіть їм більше уваги, ніж іншим. Для навчання візьміть підручники, довідники.
• Обов'язково вирішуйте завдання! Чим більше завдань ви вирішите для підготовки, тим простіше буде на іспиті.
• Ставте питання: знайдіть спеціаліста, який зможе вам допомогти в проблемних ситуаціях. Це може бути репетитор чи шкільний учитель. Тільки фахівець може допомогти вам проаналізувати свої помилки та більше не робити їх.
• Навчіться користуватися підказками – тими таблицями, які можна брати із собою на іспит.
• Вивчати теорію – мало, дуже важливо тренуватися виконувати тести. Дана форма перевірки знань у багатьох викликає труднощі, особливо якщо на уроках вона не використовувалася. Вирішуйте більше тестових завдань різних типів, щоб на іспиті вони не викликали страху та нерозуміння.
  
• «Вирішу ОДЕ з хімії» допоможе вам підготуватися до іспиту та успішно скласти його, раціонально використовуючи відведений час, без стресу.

Шановні вчителі та 9-класники!

Основна загальна освіта завершується Основним державним іспитом випускників, під час якого перевіряється відповідність їх знань вимогам державного освітнього стандарту.

Іспит випускників 9 класу загальноосвітніх організацій проводиться у вигляді тестування.

Вимоги до рівня підготовки випускників хімії, зазначені у федеральному компоненті державного стандарту загальної освіти, є основою розробки контрольних вимірювальних матеріалів для ОДЕ.

Відповідно до цих вимог обов'язковою для засвоєння є певна система знань про неорганічні та органічні речовини, їх склад, властивості та застосування. Ця система знань, в основі якої лежать Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, складає інваріантне ядро ​​всіх загальноосвітніх програмз хімії. У запропонованій екзаменаційній роботі саме цей зміст став основою розробки контрольних вимірювальних матеріалів.

Мета даного посібника полягає в тому, щоб познайомити вчителів та учнів зі структурою та змістом екзаменаційної роботи, дати можливість випускнику самостійно перевірити свою готовність до нової форми іспиту з хімії – у вигляді тестування.

Велику допомогу в цьому можуть надати подані у посібнику варіанти, коментарі до вирішення всіх завдань одного з варіантів та наведені відповіді на завдання всіх варіантів.

Виконання поданих завдань є одним із способів закріплення, систематизації та узагальнення отриманих знань, а також способом самоконтролю наявних у випускників знань.

Звернімо увагу на один важливий момент. Завдання, що містяться у варіантах екзаменаційної роботи, різні за своєю формою і вимагають для свого виконання різні типивідповідей: при виконанні завдань частини 1 з короткою відповіддю (завдання 1-15) достатньо записати номер обраної правильної відповіді, при виконанні завдань частини 1 з короткою відповіддю (завдання 16-19) необхідно дати відповідь у вигляді числа або набору цифр. Відповідь у частині 2 пропонує запис необхідних рівнянь реакцій чи здійснених розрахунків під час вирішення завдання.

Завдання частини 1 (1-15) з короткою відповіддю відповідають вимогам базового рівня підготовки випускників основної школи з хімії. Вони формулюються як короткого твердження, закінченням якого є відповідний варіант відповіді. У кожному із завдань пропонується чотири варіанти відповіді, лише один із яких є вірним.

Завдання частини 1 (16-19) з короткою відповіддю, на відміну від завдань 1-15, мають підвищений рівеньскладності і тому містять більший обсяг інформації, яку потрібно осмислити та зрозуміти. Саме тому виконання таких завдань вимагатиме здійснення більшої кількості навчальних дій, ніж у разі вибору однієї правильної відповіді. У відповіді слід записати набір цифр.

Завдання частини 2 з розгорнутою відповіддю за змістом відповідають найскладнішим завданням традиційних письмових робіт. Вони призначені для перевірки володіння вміннями, які відповідають найвищим вимогам рівня підготовки випускників основної школи. Для виконання цих завдань необхідно вміти:

1) складати рівняння окисно-відновних реакцій та розставляти в них коефіцієнти за допомогою методу електронного балансу;

2) проводити розрахунки масової частки розчиненої речовини, кількості речовини, маси чи обсягу за кількістю речовини. Відповідь передбачає запис необхідних рівнянь реакцій чи здійснених розрахунків під час вирішення завдання;

3) вибирати необхідні реактиви із запропонованого переліку речовин для отримання зазначеної речовини, складати рівняння реакцій, описувати ознаки реакцій, для реакцій іонного обміну записувати скорочені іонні рівняння.

На відміну від попередніх років, починаючи з 2014 р., у зміст іспиту вводиться експеримент з отримання речовини, названої в завданні 22. У ході виконання експерименту учень повинен вміти:

2) підготувати лабораторне обладнання щодо експерименту;

3) скласти схему перетворень, у яких можна отримати зазначену речовину;

4) проводити реакції відповідно до складеної схеми перетворень та отримати речовину;

5) робити висновок про хімічні властивостіречовин, що беруть участь у реакції, та ознаках класифікації реакцій.

Щоб у процесі самостійної роботипри виконанні того чи іншого варіанта успішно виконати кожне із завдань, слід не тільки уважно поставитися до вирішення завдань варіантів 9 та 18, але й проаналізувати їх.