Презентація на тему "лужні та лужноземельні метали". Лужноземельні метали (9-й клас) З'єднань калію та натрію

Слайд 3

З історії відкриття елементів

• 19 листопада 1907 року в Лондоні на засіданні Королівського хімічного товариства сер Хемфрі Деві оголосив про відкриття ним нових елементів - натрію та калію.
• Упродовж 17 років ці елементи не знаходили застосування, їх називали «елементами лише для хіміків».

Слайд 4

Слайд 5

3 січня 1959 року

• У небі з'явилася комета. Незвичайна комета - штучна: з радянської космічної ракети, що летить до Місяця, була випущена хмара парів натрію. Пурпурне свічення цих парів дозволило уточнити траєкторію першого. літального апарату, що пройшов за маршрутом Земля-Луна.
• Це було перше космічне застосування натрію.

Слайд 6

Фізичні властивості

• Яка будова характерна для кристалів лужних металів?
• Як змінюються температури кипіння та плавлення?
• Який найлегший із лужних металів?

Слайд 7

Застосування лужних металів

• Електровакуумна техніка
• У потужних освітлювальних ламп
• Виробництво органічних речовин
• Виробництво надлегких сплавів
• Гальванічні елементи для космічних апаратів
• Фотоелементи
• Очищення інертних газів
• Теплоносій у ядерних реакторах

Слайд 8

З'єднання лужних металів

• У старому заповіті згадується якась речовина «нетер». Цю речовину вживали як миючий засіб. Швидше за все, воно утворилося в солоних єгипетських озерах з вапняними берегами. Про цю речовину, але під назвою «нітрон» писали пізніше грецькі автори - Арістотель, Діоскорід.

1. Каустична сода.
2. Кальцинована сода.
3. Харчова сода.
4. Кухонна сіль.
5. Калієва селітра.
6. Поташ

Слайд 9

Хімічні властивості

• Використовуючи схему, напишіть рівняння відповідних реакцій.

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

Слайд 10

Лужноземельні метали-елементи IIA групи

• Лужноземельними є не всі елементи IIА групи, а лише починаючи з кальцію та вниз по групі.
• Оксиди цих елементів («землі» - за старовинною термінологією) взаємодіють із водою, утворюючи луги.
• Напишіть рівняння реакції будь-якого з оксидів металів із водою.

Слайд 11

Забарвлення полум'я сполуками лужних та лужноземельних металів

Слайд 12

Кальцій – типовий представник лужноземельних металів

• Дайте назви сполук кальцію:
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
• Згадайте тривіальні назви цих речовин
• Як змінюються властивості елементів IIA групи зі збільшенням розміру атомів і іонів, що утворюються ними, при русі по групі зверху вниз?
• Які властивості виявляють оксиди та гідроксиди цих елементів.

Слайд 13

Жорсткість води

Слайд 14

Хімічні властивості

Слайд 15

Генетичний ряд кальцію

Са СаО Са(ОН)2

Слайд 16

Кальцій у природі

• Кальцієві гірські породи – вапняк, мармур, крейда.
• Згадайте формулу цих гірських порід.
• У чому їхня відмінність?

Слайд 17

• Крейда, вапняк, мармур не розчиняються у чистій воді, але розчиняються у кислих розчинах, навіть таких слабких, як природна вода.

1. Якщо порода залягає під тонким шаром ґрунту – утворюються провали;

Слайд 18

2. Якщо породи залягають на великій глибині, виникають підземні карстові печери.

• Які хімічні реакціїпри цьому відбуваються?

Слайд 19

• При вплив кислотних дощів будови руйнуються. Які реакції при цьому відбуваються?
• Вапняк і мармур використовують в архітектурі та скульптурі

Слайд 20

• Яке значення лужних та лужноземельних металів у житті людини?
• Як змінюються властивості оксидів та гідроксидів у групах зі збільшенням заряду ядра?
• Який із елементів калій чи цезій є сильнішим відновником?

Слайд 21

Дякую за роботу!

Переглянути всі слайди

Конспект

Урок хімії

Розробила

вчитель хімії Муравйова Н.А.

Кавунівка 2011

Тип уроку -

Вигляд уроку

Цілі та завдання уроку.

Речовини:

Хід уроку.

Основна частина уроку.

Слайд 2

лужних металів?

Слайд 3.

Слайд 4.

Слайд 6. Фізичні властивості.

Слайд 7.

Cs – у фотоелементах.

Rb - у виробництві годинника.

Слайд 8.

Як ви думаєте, про яку речовину йдеться?

Згадайте назви сполук лужних металів та складіть їх формули:

Каустична сода.

Кальцинована сода.

Харчова сода.

Калієва селітра.

Слайд 9. Хімічні властивості.

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

Слайд 10.

Слайд 11. Демонстрація досвіду.

Слайд 12.

Слайд 13. Жорсткість води.

Слайд 14. Хімічні властивості.

Кислотами

органічними речовинами

Слайд 15. Генетичний ряд кальцію.

Са→СаО→Са(ОН)2→СаСО3↔СаНСО3

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити перетворення речовин.

Слайд 16. Кальцій у природі.

Слайд 17.

При просочуванні води з землі через поклади вапняку відбуваються процеси:

Як називаються відкладення, що звисають у вигляді гігантських бурульок зі склепіння печери? А зростаючі назустріч їм із дна печери колони?

Слайд 19.

Підсумок уроку.

Слайд 20. Дайте відповідь на питання.

Використовувана література:

МОУ «Арбузівська сош» Павлівського району Алтайського краю

Урок хімії

«Лужні та лужноземельні метали»

Розробила

вчитель хімії Муравйова Н.А.

Кавунівка 2011

Лужні та лужноземельні метали.

(Повторно-узагальнюючий урок у 9 класі з використанням комп'ютера)

Урок проводиться як повторювально-узагальнюючий на цю тему, оскільки властивості лужних металів, тобто. хімічних елементів ІА групи були розглянуті в 8 класі, властивості кальцію - елемента ІІА групи - у 9 класі. Діти вже мають певні знання, які слід згадати під час уроку і систематизувати. Слайди цієї презентації можна використовувати і для пояснення відповідних тем у 8 та 9 класах.

На уроці учні на основі інформації на слайдах повинні згадати отриману раніше інформацію про лужні та лужноземельні метали, усвідомити значення їх у житті людини. Крім того, спираючись на отримані знання, виконувати запропоновані завдання, чітко висловлювати свої думки та формулювати поняття.

Урок-презентація проводиться за допомогою мультимедійного проектора. Переходячи від слайду до слайду, учні згадують раніше вивчений матеріал і використовують свої знання для виконання вправ і відповідей на поставлені питання.

Тип уроку -повторювально-узагальнюючий, на якому відбувається актуалізація знань на тему, через усвідомлення та осмислення вивченої на попередніх уроках навчальної інформації, з використанням наявних навичок та умінь, а також з опорою на життєвий досвід.

Вигляд уроку- пояснювально-ілюстративний, з елементами самостійної роботи з знаходження правильних відповідей на запропоновані запитання та завдання, що містяться на слайдах.

Методи та методичні прийоми.Самостійна робота з знаходження правильних відповідей, складання рівнянь реакцій, обговорення обраної відповіді, демонстрація дослідів, з наступним написанням рівнянь реакцій, обговорення результатів роботи.

Цілі та завдання уроку.

Навчальні. Створити умови: для систематизації та розширення знань та умінь з цієї теми; для закріплення понять про лужні та лужноземельні метали та взаємозв'язки між групою елементів та їх властивостями; показати наскільки велике значення цих елементів у житті; створити умови для вдосконалення умінь знаходити та формулювати правильну відповідь на поставлене питання, на основі отриманих раніше знань; зафіксувати в роботі учнів послідовність дій при складанні рівнянь реакцій, що характеризують процеси, що відбуваються в природі, з опорою на наявний життєвий досвід.

Розвиваючі. Стимулювати пізнавальну активність учнів, розвивати інтерес до предмета, кмітливість, уміння швидко та чітко висловлювати свої думки, застосовувати свої знання на практиці при виконанні тих чи інших завдань. Створити умови у розвиток: умінь виділяти головне; відстоювати свою точку зору.

Виховні. Продовжити формування наукового світогляду; виховання позитивного ставлення до здобуття знань, впевненості у своїх силах.

Дидактичне забезпечення та обладнання.Комп'ютер, запис уроку презентації на диску, мультимедійний проектор. Лабораторний посуд для демонстрації дослідів.

Речовини:оксид кальцію, вода, натрій, кальцій, літій, крейда, мармур, вапняк.

Хід уроку.

Мотиваційно-цільовий етап уроку.

Слайд 1. Тема «Лужні та лужноземельні метали».

Ви вже знайомилися з основними представниками цих груп елементів. Згадайте, де вони розташовані в Періодичній таблиці. Сьогодні на уроці ми постараємося систематизувати знання про ці метали.

Основна частина уроку.

Слайд 2 Лужні метали – елементи ІА групи.

Перерахуйте відомі лужні метали.

Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомів всіх

лужних металів?

Відновлювачами чи окислювачами є лужні метали?

Що мають на увазі, говорячи про металеві властивості елемента?

Слайд 3. З історії відкриття елементів.

19 листопада 1907 р. у Лондоні на засіданні Королівського хімічного товариства сер Хемфрі Деві оголосив про відкриття ним нових елементів – натрію та калію. Упродовж 17 років ці елементи не знаходили застосування, їх називали «елементами лише для хіміків».

Слайд 4. Біографічна довідкапро Г. Деві.

У небі з'явилася комета. Незвичайна комета, штучна. З космічної ракети, що летить до Місяця, була випущена хмара парів натрію. Пурпурне світіння цих пар дозволило уточнити траєкторію першого літального апарату, що пройшов маршрутом Земля - ​​Місяць. Це було перше космічне застосування натрію.

Слайд 6. Фізичні властивості.(Відеофрагмент, що демонструє м'якість, пластичність, металевий блиск лужних металів).

Яка будова характерна для кристалів лужних металів?

Як змінюються температури плавлення та кипіння в групі?

Який найлегший із лужних металів?

Слайд 7. Застосування лужних металів.

Li - виробництво надлегких сплавів, очищення інертних газів, гальва-

ні елементи для космічних апаратів.

Na - теплоносій в ядерних реакторах, електровакуумної техніки,

у потужних електроосвітлювальних лампах, у виробництві органічних

Cs – у фотоелементах.

Rb - у виробництві годинника.

Слайд 8. З'єднання лужних металів.

У старому заповіті згадується якась речовина «нетер». Цю речовину вживали як засіб, що миється. Швидше за все, воно утворилося у солоних єгипетських озерах із вапняними берегами. Про цю речовину, але під назвою «нітрон» писали пізніше грецькі автори - Арістотель, Діоскорід.

Як ви думаєте, про яку речовину йдеться?

Згадайте назви сполук лужних металів та складіть їх формули:

Каустична сода.

Кальцинована сода.

Харчова сода.

Калієва селітра.

Поташ (перевірка правильності складання формул).

Слайд 9. Хімічні властивості.

Використовуючи схему, напишіть рівняння відповідних реакцій:

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

(Перевірка правильності написання рівнянь в одного двох учнів у зошитах)

Слайд 10. Лужноземельні метали - елементи IIA групи.

Лужно-земельними є не всі елементи групи IIA, а тільки починаючи з кальцію і вниз по групі.

Оксиди цих елементів («землі» - за старовинною термінологією) взаємодіють із водою, утворюючи луги. Демонстрація досвіду «Гашение вапна».

Напишіть рівняння реакції будь-якого із оксидів металу з водою.

Слайд 11. Забарвлення полум'я сполуками лужних та лужноземельних металів.Демонстрація досвіду.

Li - карміново-червона Ca - оранжево-червона

Na - жовта Sr - карміново-червона

K - фіолетова Ba - жовтувато-зелена

Слайд 12. Кальцій – типовий представник лужноземельних металів.

Дайте назви сполук кальцію: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3

Згадайте тривіальні назви цих речовин.

Як змінюються властивості елементів IIА групи зі збільшенням розміру атома та утворених ними іонів під час руху групою зверху вниз?

Які властивості виявляють оксиди та гідроксиди цих елементів?

Слайд 13. Жорсткість води.

Слайд 14. Хімічні властивості.

Кальцій взаємодіє із: - солями малоактивних металів

Оксидами малоактивних металів

Кислотами

органічними речовинами

Слайд 15. Генетичний ряд кальцію.

Са→СаО→Са(ОН)2→СаСО3↔СаНСО3

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити перетворення речовин.

Слайд 16. Кальцій у природі.

Кальцієві гірські породи - вапняк, мармур, крейда. (демонстрація зразків гірських порід). Згадайте формулу цих гірських порід. У чому їхня відмінність?

Слайд 17. Крейда, вапняк, мармур не розчиняються в чистій воді,але розчиняються у кислих розчинах, навіть таких слабких як природна вода.

При просочуванні води з землі через поклади вапняку відбуваються процеси:

Якщо порода залягає під тонким шаром ґрунту – утворюються провали;

Якщо породи залягають великої глибині - виникають підземні карстові печери.

Як називаються відкладення, що звисають у вигляді гігантських бурульок зі склепіння печери? А зростаючі назустріч їм із дна печери колони?

Які хімічні процесипри цьому відбуваються?

Слайд 19. Вапняк і мармур використовують в архітектурі та скульптурі.

При вплив кислотних дощів будови руйнуються. Які реакції при цьому відбуваються? (Один учень пише на дошці, інші – у зошитах).

Підсумок уроку.

Слайд 20. Дайте відповідь на питання.

Яке значення лужних та лужноземельних металів у житті людини?

Як змінюються властивості оксидів та гідроксидів у групі зі збільшенням заряду ядра?

Який із елементів калій чи цезій є сильнішим відновником?

Використовувана література:

1. Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія. 9 клас. М: Просвітництво, 2009.

2. Дібленко С.Ю. Хімія. 9 клас. Поурочні плани. Волгоград: Вчитель, 2005.

3. Віртуальна школа Кирила та Мефодія. Уроки хімії.

Лужноземельні метали

Укладач: вчитель МОКУ «Китаївська ЗОШ»

Трубінова О.Л.

• Узагальнити та систематизувати знання про лужноземельні метали
• Вміти характеризувати елементи за положенням у періодичній таблиці
• Знати фізичні та хімічні властивості
• Знати застосування з'єднань лужноземельних металів

Положення у періодичній системі. Будова атома

Лужноземельні метали в періодичній системі перебувають у головній підгрупі ІІ групи.

Є сильними відновниками, віддають 2 ē, у всіх сполуках виявляють ступінь окислення +2.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Фізичні властивості

колір полум'я ρ t плавлення

1,74г/см 3 651 0

1,54г/см 3 851 0

2,63г/см 3 770 0

3,76г/см 3 710 0

Хімічні властивості

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Me 0 +H 2 → Me +2 H 2

Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2

Me 0 +S 0 → Me +2 S -2

Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2

Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

З'єднання лужноземельних металів

Оксиди лужноземельних металів легко реагують із оксидами неметалів з утворенням відповідних солей.

BaSO 4

Завдяки нерозчинності та здатності затримувати рентгенівські промені застосовується у рентгенодіагностиці – баритова каша.

Ca 3 (PO 4 ) 2

Входить до складу фосфоритів та апатитів, а також до складу кісток та зубів. В організмі дорослої людини міститься 1 кг Са у вигляді фосфату кальцію.

CaCO 3

Карбонат кальцію – одне з найпоширеніших на Землі з'єднань. Його містять гірські породи - крейда, мармур, вапняк.

Зустрічається в природі у вигляді мінералу гіпсу, що є кристалогідратом. Використовується в будівництві, в медицині для накладання гіпсових пов'язок, для отримання зліпків.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Зустрічається в природі у вигляді мінералу гіпсу, що є кристалогідратом. Використовується в будівництві, медицині для накладання гіпсових пов'язок, для отримання зліпків.

MgCO 3

Широко застосовується у виробництві скла, цементу, цегли, а також у металургії для переведення порожньої породи в шлак.

Са(ВІН) 2

Гідроксид кальцію або гашене вапно з піском і водою називається вапняним розчином і широко використовується в будівництві. При нагріванні розкладається на оксид та воду.

Перевірка знань

Порівняйте атоми елементів, поставивши знаки або = замість *:

а) заряд ядра: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * До;

б) число електронних шарів: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * До;

в) число електронів на зовнішньому рівні:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * До;

г) радіус атома: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

д) відновлювальні властивості: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

Перевір себе (самостійна робота)

Доповніть схеми взаємодії лужноземельних металів з неметалами загальними формулами та назвами продуктів реакції.

Запишіть конкретні рівняння реакції, розставивши коефіцієнти у них методом електронного балансу:

а) М + S б) М + N 2

в) М + Н 2 г) М + С1 2

Приклад: ___________________ Приклад: _____________________

Допишіть рівняння реакцій:

а) Са + H 2 O → ……………………….

б) Mg + НС l →……………………….

в) + Про 2 →………………………..

Здійснити перетворення за схемою:

Ме → МеО → Ме(ОН) 2 → МеSO 4

Домашнє завдання:

§ 12. Кер. № 5, 8

Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити два будь-які перетворення зі складених учнями на уроці.

Використовувана література

• Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія 9. - Москва: Просвітництво, 2001
• Габрієлян О.С. Хімія 9.-Москва.:Дрофа,

• Габрієлян О.С., Остроумов І.Г. Настільна книга вчителя. Хімія 9.-Москва.:Дрофа 2002
• Колекція віртуальної лабораторії. Навчальне електронне видання

Тип уроку:Вивчення нового матеріалу.

Вигляд уроку:комбінований урок

Завдання уроку:

Навчальні:формування знань учнів про лужноземельні елементи як типові метали, поняття про взаємозв'язок будови атомів із властивостями (фізичними та хімічними).

Розвиваючі:розвиток умінь дослідницької діяльності, уміння добувати інформацію із різних джерел, порівнювати, узагальнювати, робити висновки.

Виховують:виховання сталого інтересу до предмета, виховання таких моральних якостей як акуратність, дисципліна, самостійність, відповідальне ставлення до дорученої справи.

Методи:проблемні, пошукові, лабораторна робота, самостійна робота учнів.

Оснащення:комп'ютер, таблиця з техніки безпеки, диск "Віртуальна лабораторія з хімії", презентація .

Хід уроку

1. Організаційний момент.

2. Вступне слово вчителя.

Ми вивчаємо розділ, метали, і ви знаєте, що метали мають велике значенняв житті сучасної людини. На попередніх уроках ми познайомилися з елементами І групи головної підгрупи – лужними металами. Сьогодні приступаємо до вивчення металів ІІ групи головної підгрупи – лужноземельних металів. Для того, щоб засвоїти матеріал уроку, нам необхідно згадати найважливіші питання, які розглядали на попередніх уроках.

3. Актуалізація знань.

Розмова.

Де знаходяться лужні метали у періодичній системі Д.І. Менделєєва?

Учень:

У періодичній системі лужні метали розташовані в I групі головної підгрупи, на зовнішньому рівні 1 електрон, який лужні метали легко віддають, тому у всіх сполуках вони виявляють ступінь окислення +1. Зі збільшенням розмірів атомів від літію до Франції енергія іонізації атомів зменшується і, як правило, зростає їхня хімічна активність.

Вчитель:

Фізичні властивості лужних металів?

Учень:

Всі лужні метали сріблясто-білого кольору з незначними відтінками, легкі, м'які та легкоплавкі. Їхня твердість і температура плавлення закономірно знижуються від літію до цезію.

Вчитель:

Знання Хімічних властивостей лужних металів перевіримо у вигляді невеликої перевірочної роботи за варіантами:

• Iваріант:Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з киснем, хлором, воднем, водою. Вкажіть окислювач та відновник.
• I I варіант:Напишіть рівняння реакції взаємодії літію з киснем, хлором, воднем, водою. Вкажіть окислювач та відновник.
• I I I варіант:Напишіть рівняння реакції взаємодії калію з киснем, хлором, воднем, водою. Вкажіть окислювач та відновник.

Вчитель:Тема нашого уроку “Лужноземельні метали”

Завдання уроку:Дати загальну характеристикулужноземельних металів.

Розглянути їх електронну будову, порівняти фізичні та хімічні властивості.

Дізнатися про найважливіші сполуки цих металів.

Визначити сфери застосування цих сполук.

Наш план уроку написаний на дошці, працюватимемо відповідно до плану, переглянемо презентацію .

1. Положення металів у періодичній системі Д.І. Менделєєва.
2. Будова атома лужних металів.
3. Фізичні властивості.
4. Хімічні властивості.
5. Застосування лужноземельних металів.

Розмова.

Вчитель:

Виходячи з отриманих раніше знань відповімо на такі питання: Для відповіді скористаємось періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

1. Перерахуйте лужноземельні метали

Учень:

Це магній, кальцій, стронцій, барій, радій.

Вчитель:

2. Чому ці метали назвали лужноземельними?

Учень:

Походження цієї назви пов'язане з тим, що їх гідроксиди є лугами, а оксиди по тугоплавкості подібні до оксидів алюмінію і заліза, які раніше мали загальну назву "землі"

Вчитель:

3. Розташування лужноземельних металів у ПСХЕ Д.І. Менделєєва.

Учень:

ІІ група – головна підгрупа. У металів II групи головної підгрупи на зовнішньому енергетичному рівні міститься по 2 електрони, що знаходяться на меншому віддаленні від ядра, ніж у лужних металів. Тому їх відновлювальні властивості хоч і великі, але все ж таки менше, ніж у елементів I групи. Посилення відновлювальних властивостей також спостерігається під час переходу від Mg до Ba, що пов'язано зі збільшенням радіусів їх атомів, у всіх сполуках виявляють ступінь окислення +2.

Вчитель:Фізичні властивості лужноземельних металів?

Учень:

Метали II групи головної підгрупи - це сріблясто-білі речовини, що добре проводять тепло і електричний струм. Щільність їх збільшується від Be до Ba, а температура плавлення, навпаки, зменшується. Вони значно твердіші за лужні метали. Всі, крім берилію, мають здатність фарбувати полум'я у різні кольори.

Проблема:У якому вигляді лужноземельні метали зустрічаються у природі?

Чому в природі лужноземельні метали здебільшого існують у вигляді сполук?

Відповідь: У природі лужноземельні метали знаходяться у вигляді сполук, тому що мають високу хімічну активність, яка в свою чергу, залежить від особливостей електронної будовиатомів (наявність двох неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні)

Фізкультхвилинка – відпочинок очам.

Вчитель:

Знаючи загальні фізичні властивості, активність металів, припустіть хімічні властивості лужноземельних металів. З якими речовинами взаємодіють лужні метали?

Учень:

Лужноземельні метали взаємодіють як з простими речовинами, та складними. Активно взаємодіють майже з усіма неметалами (з галогенами, воднем, утворюючи гідриди). Зі складних речовин з водою – утворюючи розчинні у воді основи – луги та з кислотами.

Вчитель:

А тепер на дослідах переконаємося, чи в правильності наших припущень про хімічні властивості лужноземельних металів.

4. Лабораторна робота з віртуальної лабораторії.

Ціль:провести реакції, що підтверджують хімічні властивості лужноземельних металів.

Повторюємо правила техніки безпеки для роботи із лужноземельними металами.

• працювати у витяжній шафі
• на таці
• сухими руками
• брати в малих кількостях

Працюємо з текстом, який читаємо віртуальною лабораторією.

Досвід №1. Взаємодія кальцію з водою.

Досвід № 2. Горіння магнію, кальцію, стронцію, барію.

Записати рівняння реакції та спостереження в зошит.

5. Підбиття підсумків уроку, виставлення оцінок.

5. Рефлексія.

Що запам'яталося під час уроку, що сподобалося.

6. Домашнє завдання.

§ 12 упр.1(б) упр.4

Література

1. Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія 9. - Москва: Просвітництво, 2001
2. Габрієлян О.С. Хімія 9.-Москва.:Дрофа, 2008
3. Габрієлян О.С., Остроумов І.Г. Настільна книга вчителя. Хімія 9.-Москва.:Дрофа 2002
4. Габрієлян О.С. Контрольні та перевірочні роботи. Хімія 9.-Москва.: Дроф, 2005.
5. Колекція віртуальної лабораторії. Навчальне електронне видання

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Лужноземельні метали

Положення у періодичній таблиці. У періодичній системі перебувають у головній підгрупі ІІ групи. Є сильними відновниками, віддають 2 , у всіх сполуках виявляють ступінь окислення +2. Загальна конфігурація зовнішнього енергетичного рівня nS ² Mg +12 2 , 8 , 2 , Ca +20 2 , 8 , 8 , 2 , Sr +38 2 , 8 , 18 , +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Положення у періодичній таблиці Be Mg Ca Sr Ba Ra Відновлювальні властивості посилюються

Будова атома +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Ве Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Фізичні властивості лужноземельних металів лужноземельних металів – сріблясто-білі, тверді речовини. Порівняно з лужними металами мають більш високі t°пл. і t°кип., потенціалами іонізації, щільністю та твердістю. Берилій (Ве) дуже твердий матеріал і здатний залишати подряпини на склі; твердість інших елементів підгрупи зменшується, і барій за твердістю близький до свинцю

Фізичні властивості лужноземельних металів. Розмір Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ г/см 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T пл. ° С 1287 648 842 768 727 969

Фізичні властивості колір полум'я t плавлення 1,74г/см 3651 С 0 1,54г/см 3851 С 0 2,63г/см 3770 С 0 3,76г/см 3710 С 0 Mg Ca Sr Ba

Знаходження в природі Берилій: 3BeO Al2O3 6SiO2 – берил Магній: MgCO3 – магнезит Кальцій: CaCO3 MgCO3 – доломіт KCl MgSO4 3H2O – каїніт KCl MgCl2 6H2O – карналіт CaCO3 – кальцит3 (вапняк) фосфорит CaSO4 2H2O – гіпс CaSO4 – ангідрит CaF2 – плавиковий шпат (флюорит) Стронцій: SrSO4 – целестин SrCO3 – стронціаніт Барій: BaSO4 – барит BaCO3 – вітрит

Хімічні властивості З простими речовинами (неметалами) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - оксид Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - гідрид Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - хлорид Me 0 + S 0 → Me +2 S -2 - сульфід 2. складними речовинами Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

З'єднання лужноземельних металів Оксиди лужноземельних металів -МеО, мають основний характер, легко реагують з оксидами неметалів з утворенням відповідних солей.

BaSO 4 Завдяки нерозчинності та здатності затримувати рентгенівські промені застосовується в рентгенодіагностиці – баритова каша.

Ca 3 (PO 4) 2 Входить до складу фосфоритів та апатитів, а також до складу кісток та зубів. В організмі дорослої людини міститься 1 кг Са у вигляді фосфату кальцію.

CaCO 3 Карбонат кальцію – одна з найпоширеніших на Землі сполук. Його містять гірські породи - крейда, мармур, вапняк.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Зустрічається в природі у вигляді мінералу гіпсу, що є кристалогідратом. Використовується в будівництві, медицині для накладання гіпсових пов'язок, для отримання зліпків.

MgCO 3 Широко застосовується у виробництві скла, цементу, цегли, а також у металургії для переведення порожньої породи в шлак.

Са(ОН) 2 Гідроксид кальцію або гашене вапно з піском і водою називається вапняним розчином і широко використовується в будівництві. При нагріванні розкладається на оксид та воду.

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

БЕРИЛІЙ, МАГНІЙ І ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНІ МЕТАЛИ

Що дізнаємося… 18.04.17 Положення металів у Періодичній системі Зміна властивостей у групі Історія назви Знаходження у природі Фізичні властивості Хімічні властивості Закріплення Література

18.04.17 Берилій, магній та лужноземельні метали знаходяться в IIA-групі Максимальний ступінь окислення +2 Будова зовнішнього енергетичного рівня ns 2 Валентність - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca М g Ве Зміна властивостей групі У ряді металів: Радіус атома збільшується Збільшуються відновлювальні властивості (здатність віддавати електрони) Зменшується міцність хімічного зв'язку метал – метал

18.04.17 «Якщо не знати імен – помре і пізнання речей» Карл Лінней

ВІДКРИТТЯ МЕТАЛІВ Магній та кальцій були вперше отримані англійським хіміком та фізиком Г. Деві у 1808 р. Магній з білої магнезії. Назвою мінералу дали назву елементу. Назва елемента кальцій походить від латів. Слова кальс, що означає вапно, м'який камінь. 18.04.17 Гемфрі Деві (1778 – 1829)

Магнієва гірська порода – магнезит. Як активні метали, вони зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук Кальцієві гірські породи – вапняк, мармур, крейда.

18.04.17 Лужні метали легкі, м'які та легкоплавкі, сріблясті, стронцій має золотистий відтінок. Стронцій - кування Фізичні властивості Берилій - світло-сірий, твердий, тендітний Магній - відносно м'який, пластичний, ковкий Кальцій - твердий і пластичний

18.04.17 Хімічні властивості 1. Метали взаємодіють майже з усіма неметалами: 2Ме 0 + О 2 0 =2Ме +2 О -2 (оксид) Ме 0 + Н 2 0 = Ме +2 Н 2 -1 (гідрид) Ме 0 + Cl 2 0 = M е + 2 Cl 2 -1 (хлорид) Ме 0 + S 0 = M е + 2 S -2 (сульфід) 3Ме 0 + N 2 0 = M е 3 + 2 N 2 - 3 (нітрид)

18.04.17 Хімічні властивості 2. Берилій з водою не реагує, магній реагує повільно, решта металів реагує з водою, утворюючи луги та відновлюючи воду до водню: Ме 0 + 2Н 2 О = Ме +2 (ОН) 2 + Н 2  3 .Магній реагує з кислотами. Ме 0 + 2Н Cl = Ме +2 Cl 2 + Н 2  4. Магній та кальцій реагує з оксидами. 2 М g 0 + Ti О 2 = 2 М g +2 О + Ti

Перевір себе (робота з таблицею Д.І. Менделєєва) Порівняйте атоми елементів, поставивши знаки або = замість *: а) заряд ядра: Be * Ba; М g * Al; Ca * До; б) число електронних шарів: Be * Ba; М g * Al; Ca * До; в) число електронів на зовнішньому рівні: Be * Ba; М g * Al; Ca * До; г) радіус атома: Be * Ba; М g * Al; Ca * K; д) відновлювальні властивості: Be * Ba; М g * Al; Ca*K. 18.04.17

18.04.17 Доповніть схеми взаємодії лужних металів із неметалами загальними формулами та назвами продуктів реакції. Запишіть конкретні рівняння реакцій, розставивши коефіцієнти у яких методом електронного балансу. а) М+ Н 2 в) М+ С1 2 Приклад: ___________________ Приклад: б) М+ S г) М+ N 2 Приклад: _______________________________ Приклад: ___________________________ Допишіть рівняння реакцій. Як змінюється швидкість реакцій, розташованих у зазначеній стрілці послідовності? а) Ca + H 2 O → ………………………. б) Sr + H 2 O →………………………. в) Ba + Н 2 О→……………………….. Поясніть, від якого фактора залежить швидкість реакції взаємодії лужних металів з водою ……………………….. Назвіть продукти реакцій. Опишіть, як довести їхню освіту. ……………………… ......................................... ... Перевір себе