Elemento in fase di ossidazione. Algoritmo per il valore del passo di ossidazione e valenza di un elemento nei dati

Lo stadio di ossidazione è l'intera carica degli atomi dell'elemento chimico nei dati, i calcoli dal punto di ebollizione, ma tutti i collegamenti possono essere del tipo. Gli stadi di ossidazione possono essere più positivi, negativi o negativi, perché la somma algebrica degli stadi di ossidazione degli elementi nelle molecole si basa sul numero di atomi nella molecola essendo 0 e nello ione - la carica dello ione.

L'elenco danese degli stadi di ossidazione mostra tutti i tipi di stadi di ossidazione degli elementi chimici nella tavola periodica del Mendeliano. Elenco delle voci sui tavoli Grinwood con informazioni aggiuntive. Nelle righe, come si vede a colori, i gas interni inscritti delle fasi di ossidazione sono zero.

Il numero di passaggi dell'elemento ossidato corrisponde al numero del gruppo del sistema periodico, ma non è noto che l'elemento (vyatoks diventa: Au + 3 (I gruppo), Cu + 2 (II), dall'VIII gruppo di passaggi del ossidato +8 può essere utilizzato solo in osmio Os e rutene.

Fasi di ossidazione dei metalli negli impianti

Le fasi di ossidazione dei metalli in background sono positive, se parli di non metalli, le fasi di ossidazione sono dovute al fatto che esiste un atomo nella conoscenza dell'elemento:

• Poiché esiste un atomo non metallico, i passaggi ossidati possono essere sia positivi che negativi. Tse si trovano sotto forma di elettronegatività degli atomi degli elementi;
• Se c'è un atomo di metallo, la fase di ossidazione è negativa.

Fase negativa di ossidazione dei non metalli

I gradini negativi dei non metalli ossidati possono essere attribuiti al numero 8 del gruppo, in cui è presente un elemento chimico, cosicché i gradini positivi degli ossidati al numero di elettroni sulla sfera più importante, che sono compresi nella gruppo.

Bestiale rispetto, che i passaggi di ossidazione di semplici parole vadano a 0, proprio da quel metallo, non metallo.

dzherela:

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VALORE

Fase di ossidazione- l'intero processo di valutazione dell'atomo di un elemento chimico sullo sfondo si basa sulla sua elettronegatività.

Vona accetta significati sia positivi che negativi. Per mettere in secondo piano i passaggi dell'elemento ossidato, è necessario mettere un numero arabo sopra il simbolo con un segno alternativo ("+" o "-").

Lo scivolo di memoria, ma i passaggi di ossidazione sono un valore che non è fisico ai sensi, quindi non rappresenta la carica reale di un atomo. Tuttavia, lo tse del sacerdote è ampiamente vikoristovuєtsya in chimica.

Tabella dello stadio di ossidazione degli elementi chimici

Gli stadi massimi positivi e minimi negativi di ossidazione possono essere basati sulla Tavola Periodica aggiuntiva di D.I. Mendeleva. Odore pari al numero del gruppo, in cui l'elemento è smontato, e alla differenza tra i valori del livello di ossidazione "cibo", il numero 8, ovviamente.

Se guardi la chimica in modo più specifico, quindi nel discorso con collegamenti non polari dei passaggi degli elementi ossidati verso lo zero (N 2, H 2, Cl 2).

Lo stadio di ossidazione dei metalli nel mulino elementare è costoso fino a zero, così come la produzione elettronica in essi è uguale.

In quelli semplici degli stadi di ossidazione, ci sono elementi della strada per la carica elettrica prima di loro; F - -1 3, Zr +4 Br -1 4.

Quando viene determinato il livello di ossidazione degli elementi nei valori dei legami covalenti polari, i valori dell'elettronegatività cambiano. Le oscillazioni, quando viene stabilita una connessione chimica, si trasformano in atomi elettronegativi in ​​elementi più elettricamente negativi, quindi i restanti passaggi negativi dell'ossidazione rimangono sullo sfondo.

Ci sono elementi, che sono caratterizzati da un solo stadio di ossidazione (fluoro, metalli gruppi IA e IIA, ecc.). Il fluoro, che è caratterizzato dai più alti valori di elettricità

Pozzanghere e pozzanghere di elementi terrestri, per coloro che hanno un valore di elettronegatività fortemente trascurabile, sia che il livello di ossidazione sia positivo, ugualmente (+1) e (+2).

Tuttavia, in tali elementi chimici, per alcune caratteristiche kіlka il valore dello stadio di ossidazione (serka - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) in.).

Affinché sia ​​più leggero, è più facile ricordare quanto e quali passaggi di ossidazione sono caratteristici di un particolare elemento chimico, ma ci sono tabelle di passaggi per ossidare elementi chimici, che possono essere usati come grado offensivo:

Imposta le attività

APPENDICE 1

• Lo stadio di ossidazione con fosforo in fosforo è (-3) e in acido ortofosforico - (+5). La variazione del livello di ossidazione in fosforo: +3 → +5, che è la prima versione del tipo.
• Lo stadio di ossidazione di un elemento chimico in un semplice discorso è zero. Lo stadio di ossidazione con fosforo nella porta del magazzino di ossido P 2 O 5 (+5). Il cambiamento nello stadio di ossidazione a fosforo: 0 → +5, che è la terza versione della forma.
• Lo stadio di ossidazione con fosforo nel magazzino dell'acido è HPO 3 (+5) e H 3 PO 2 - (+1). La variazione del livello di ossidazione in fosforo: +5 → +1, in modo che le opzioni siano diverse.

APPENDICE 2

La valenza degli atomi di fluoro a seconda della via I

Li, Na, K, F,h, Rb, Cs- monovalente;

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn,oh, RA- Valenza Volodymyr, scho Dorivnyu II;

Al, BGuadagno- Trivalente.

La valenza massima per gli atomi di un dato elemento è classificata con il numero del gruppo, in cui il vino è nel sistema periodico. Ad esempio, per Sat tseII, Per Sirki -VI, Per il cloro -Vii. vinyatkiv Alcune delle seguenti regole sono:

elementoVIgruppo, , valenza II (in H 3 O + - III);
- F monovalente (sostitutoVii);
- zazvychay zalizo bivalente e trivalente, un elemento dell'VIII gruppo;
- N può essere utilizzato solo per 4 atomi, non 5, come numero del gruppo;
- unguento mono e bivalente, arrostito nel gruppo I.

Il valore di valenza più basso per gli elementi, per i quali c'è un cambiamento, si basa sulla formula: numero di gruppo in PS - 8. Quindi, la valenza inferiore del seme è 8 - 6 = 2, fluoro e alogeni bassi - (8 - 7) = 1, azoto e fosforo (8 - 5) = 3 e fin qui.

In una data somma, la singola valenza di un elemento è responsabile della comparsa della valenza totale dello stesso elemento (ad esempio, il numero di valenze di un elemento chimico del numero prevalentemente estraneo) delle valenze degli atomi del altro elemento. Quindi, nelle molecole di acqua H-O-H, la valenza di H è precedente a I, tali atomi sono 2, il che significa che tutti hanno la stessa valenza nell'acqua 2 (1 × 2 = 2). Allo stesso modo, il significato è ma e valenza dell'acidità.

Quando i metalli sono combinati con i non metalli, i rimanenti appaiono alla valenza inferiore

Allo stesso tempo, è immagazzinato in atomi di due tipi, un elemento, che si rose in un altro luogo, valenza inferiore volodya. Quindi, quando i non metalli vengono identificati tra di me, abbasso la valenza di quell'elemento, che è nel PSKHE Mendeleev è giusto e più alto, e vedo di più e più in basso.

La valenza dell'eccesso di acido è presa dal numero di atomi di H nella formula acida, la valenza del gruppo OH è adatta per I.

Nello z'єднанні, stabilito dagli atomi di tre elementi, quell'atomo, che si trova nel mezzo della formula, è chiamato quello centrale. Senza il centro, hanno legato gli atomi O e con la donnola fanno la connessione degli atomi.

Regole per la designazione dello stadio di ossidazione degli elementi chimici.

Lo stadio di ossidazione è l'intera carica degli atomi dell'elemento chimico nei dati, i calcoli vengono effettuati dal punto di ebollizione, che viene memorizzato solo dagli ioni. Gli stadi di ossidazione possono essere più positivi, negativi o negativi e il segno è posto davanti al numero: 1, 2, +3, il segno è posto davanti al numero: 1, 2, +3, il segno è posto davanti al numero.
Gli stadi di ossidazione dei metalli nelle basi sono determinati dal positivo, che determina il livello di ossidazione in base al numero del gruppo del sistema periodico, se è presente un elemento di Danio (compresi gli elementi: oro Au +3 (I gruppo), Cu +2 (II), dell'VIII gruppo di passaggi ossidati +8 può essere utilizzato solo per osmio e rutenio Ru).
I passaggi dei non metalli possono essere sia positivi che negativi, il che è in gran parte dovuto al fatto che l'atomo di metallo è sempre negativo, mentre con il non metallo può essere і +, і -. Quando vengono specificate le fasi di ossidazione, è necessario utilizzare le seguenti regole:

Lo stadio di ossidazione di qualsiasi elemento in un semplice discorso 0.

La somma dei passaggi di ossidazione di tutti gli atomi, che entrano prima dell'immagazzinamento della particella (molecole, ioni, ecc.)

La quantità di passaggi di ossidazione di tutti gli atomi nel magazzino di una molecola neutra è 0.

Mentre il progetto è approvato da due elementi, un elemento con una maggiore elettronegatività delle fasi di ossidazione è inferiore a zero e un elemento con una minore elettronegatività è maggiore di zero.

Il massimo passo positivo di un elemento ossidato è al numero del gruppo nel sistema periodico degli elementi, e il minimo negativo è alla strada N-8, de N è il numero del gruppo.

Lo stadio per l'ossidazione del fluoro nelle mezze porte è -1.

Lo stadio di ossidazione dei metalli di ferro (litio, sodio, calio, sale, cesio) è costoso +1.

Lo stadio di ossidazione dei metalli nel gruppo capo II del sistema periodico (magnesio, calcio, stronzio, bario) è costoso +2.

Gradino di ossidazione dell'alluminio per porte +3.

Lo stadio di acqua ossidata nelle mezze porte della porta +1 2 , Nel ciclo delle fasi ossidate al livello dell'acqua -1).

Lo stadio di ossidazione è acido a 2 (incluso - al perossido H 2 oh 2 , N / A 2 oh 2 , BaO 2 in essi i passaggi di ossidazione dell'acidità sono -1, e nel caso del fluoro - +2).

Le molecole hanno una quantità algebrica di passaggi di elementi ossidati con il numero di atomi sulla strada pari a 0.

Culo. Il valore dello stadio di ossidazione in background K 2 Cr 2 oh 7 .
In due elementi chimici, le calorie e le fasi acide dell'ossidazione sono post-e dettate da +1 e -2. Il numero di passaggi di ossidazione per strade acide è (-2) 7 = (- 14), per calia (+1) 2 = (+ 2). Il numero di passi positivi è ossidato al numero di quelli negativi. Otzhe (-14) + (+ 2) = (- 12). Ciò significa che l'atomo di cromo ha il numero di passi positivi sulla via a 12, ale atomi a 2, a significare per un atomo di attacco (+12): 2 = (+ 6), annotato il passo di ossidazione sul elementiPrima + 2 Cr +6 2 oh -2 7

Nel caso di scolari e studenti di scolari, dovrebbero scrivere formule per valenza, navigare per z'єdnan con collegamenti іonnyh. Per semplificare la procedura, a nostro avviso, è consentito piegare le formule. Non è necessario pensarci, ma non è giusto guardare alla causa della malattia.

Comprensioni più universali comprensione delle fasi dell'ossidazione. Per i significati dei passaggi di ossidazione degli atomi, così è di per sé e per i significati di valenza, è possibile formare formule chimiche e scrivere unità di formula.

Fase di ossidazione- l'intera carica di un atomo in una particella (molecola, ione, radicale), calcoli in quella approssimata, ma tutti i collegamenti nelle particelle sono in esse.

Innanzitutto, all'inizio della fase di ossidazione, è necessario regolare la negatività elettrica degli atomi. L'atomo con i grandi valori di elettronegatività, i passaggi negativi di ossidazione e il meno positivo.

Nel 2013, IUPAC ha suggerito di utilizzare la scala Allen per determinare il valore oggettivo dell'elettronegatività degli atomi nel processo di apertura delle fasi di ossidazione.

* Quindi, ad esempio, secondo la scala Allen, il commercio elettronico dell'azoto è 3.066 e il cloro è 2.869.

Il design visivo è dato sui mozziconi. Una formula strutturale pieghevole della molecola di piombo.

Il collegamento polare covalente O-H è indicato dal colore blu.

Ovviamente, l'offesa non è covalente, ma nient'affatto. Yakby puzza prepotente, quindi dall'atomo dermico passerò a un atomo elettronegativo più grande, un elettrone andrà oltre. Significativamente, vai con le frecce blu.

* In tsyomma non per l'effetto visivo e induttivo.

È facile notare che il numero di frecce che mostrano il numero è andato all'elettronica e direttamente al passaggio all'elettronica.

Due frecce sono dirette all'atomo acido, il che significa che due elettroni vanno all'atomo acido: 0 + (-2) = -2. La carica di pryvny -2 è stabilita sull'atomo. Stadi Tse e dell'acidificazione ossidata nelle molecole d'acqua.

Tre dell'atomo della pelle sono un elettrone ciascuno: 0 - (-1) = +1. Ciò significa che gli atomi possono essere ossidati al livello di +1.

La quantità di passaggi di ossidazione dipende dalla carica precursore della particella.

Ad esempio, la quantità di passaggi di ossidazione nelle molecole dell'acqua: +1 (2) + (-2) = 0. La molecola è una particella elettricamente neutra.

Mentre il numero di fasi di ossidazione nello ione è numerato, la quantità di fasi di ossidazione è, apparentemente, dovuta alla carica.

Il valore della fase di ossidazione è preso nell'angolo in alto a destra come simbolo dell'elemento. Inoltre, firmare per scrivere davanti al numero... Se un segno vale un numero, allora è la carica di uno ione.

Ad esempio, S -2 è un atomo di zolfo nello stadio di ossidazione -2, S 2 è un anione di un serky con una carica di -2.

S +6 O -2 4 2 - i valori dei passaggi di ossidazione degli atomi in solfato-anione (la carica dello ione è visibile in colore verde).

Ora è chiaro se esiste una connessione tra Na 2 SO 4. La connessione tra anione solfato e cationi di sodio è ionna, la connessione tra l'atomo d'argento e gli atomi di acido nello ione solfato è covalente. Possiamo scrivere la formula grafica per il solfato di sodio e con le frecce nella direzione della transizione dell'elettronica.

* La formula di struttura rappresenta l'ordine dei legami covalenti nelle particelle (molecole, ioni, radicali). Le formule di struttura sono utilizzate solo per particelle con legami covalenti. Per le particelle con collegamenti іonnyh, la comprensione della formula strutturale non è sufficiente. Se c'è un suono in una parte di esso, allora è una formula grafica.

Bachimo, dove dall'atomo centrale dell'acqua c'è il numero di elettroni, significa i gradini dell'acqua ossidata 0 - (-6) = +6.

Gli atomi di Kintsev e kisnyu prendono due elettroni, il che significa stadio di ossidazione 0 + (-2) = -2

Il ponte dell'atomo e l'acido riceveranno due elettroni, ciascuno dei gradini della strada ossidata è -2.

Visivamente, il grado di ossidazione può essere fatto secondo la formula grafico-strutturale, dal rischio di introdurre legami covalenti, e negli ioni è possibile aggiungere una carica.

In queste formule, il ponte degli atomi può anche essere rivestito con una carica negativa, e prima di loro è possibile raggiungerli tramite l'elettronica dall'atomo della syrka -1 + (-1) = -2, il che significa lo stadio di ossidazione è pari a -2.

Apparentemente lo stadio di ossidazione degli elementi in calium superossido (superossido). Per una formula grafica molto flessibile del calio superossido, è mostrato con una piccola freccia per sovrascrivere gli elettroni. La connessione O-O є è covalente non polare, quindi non interferisce con l'override degli elettroni.

* Superossido-anione ione radicale. La carica formale di un atomo è 0.

Bachimo, i passaggi delle calorie ossidate sono +1. Lo stadio di ossidazione dell'atomo acido, scritto nelle formule contrarie al calibro, è -1. Lo stadio di ossidazione di un altro atomo è acido 0.

Esattamente lo stesso è possibile mediante il grado di ossidazione secondo la formula grafico-strutturale.

I cerchi indicano la carica formale di un calibro e di uno degli atomi. Con un gran numero di cariche formali, vengono aumentate dai valori degli stadi di ossidazione.

Quindi, poiché un insulto agli atomi è acido nell'anione superossido, c'è un cambiamento nella fase di ossidazione, quindi è possibile calcolare passo di ossidazione media aritmetica sono inacidito.

Vona bude dorіvnyuє / 2 = - 1/2 = -0,5.

I valori dei passaggi di ossidazione media aritmetica dovrebbero essere inclusi in formule lorde o in unità di formula, mostrando la quantità di passaggi di ossidazione nel sistema.

Per il superossido di vipad: +1 + 2 (-0,5) = 0

È facile trovare il passaggio delle formule dei punti elettronici vikoristovuchi ossidati, in cui i punti vengono utilizzati per scommesse elettroniche non autorizzate e collegamenti covalenti elettronici.

Kisen - un elemento di VIa - un gruppo e 6 elettroni di valenza nel primo atomo. Ovviamente, nella molecola porto il legame dello ione, in tutta la goccia l'atomo dell'anello è preso dal bi-ottetto degli elettroni.

Lo stadio di ossidazione dell'acidità secondo la strada: 6 - 8 = -2.

E atomіv vodnyu: 1 - 0 = +1

La diminuzione all'inizio dello stadio di ossidazione secondo formule grafiche non è utile per l'intelligenza del quotidiano della comprensione, quindi il processo stesso è necessario nel corso della chimica organica. Se riesco a gestire parole non organiche, allora è necessario avviare la fase di ossidazione per le formule molecolari e le unità di formula.

Per tutto ciò che è necessario per la prima volta, è necessaria la solidità, ma le fasi di ossidazione sono permanenti e modificabili. Vanno ricordati gli elementi che mostrano permanentemente i passaggi di ossidazione.

Che si tratti di un elemento chimico, è caratterizzato dal cibo e dagli stadi inferiori di ossidazione.

Fasi di ossidazione inferiori- l'intera carica, che gonfia un atomo a seguito della ricezione del numero massimo di elettroni sulla sfera elettronica.

Zazhayuchi su tse, i gradini inferiori dell'ossidazione sono importanti, per colpa dei metalli, gli atomi di qualsiasi tipo di elettroni non assumono un valore di elettronegatività vividamente basso. Hanno gettato i gradini inferiori della porta ossidata 0.

La maggior parte dei gruppi di piombo non metallici può immagazzinare la propria sfera elettronica fino a otto elettroni, inviando un singolo atomo alla configurazione ( regola dell'ottetto). A tal fine, per aumentare il livello delle fasi di ossidazione, è necessario disporre di un suono che non trasformi gli elettroni di valenza in un ottetto.

Ad esempio, l'azoto è un elemento del gruppo VA, il che significa che ci sono cinque elettroni di valenza nell'atomo di azoto. Non ci sono tre elettroni nell'atomo di azoto fino all'ottetto. Significa i gradini inferiori di azoto ossidato alla porta: 0 + (-3) = -3

valore

Elettronegatività (EO) $ \ chi $(Xi) è una quantità che caratterizza il potere di un atomo di un elemento di attrarre a sé un dispositivo elettrico quando si stabilisce una connessione chimica con questi atomi.

L'attuale comprensione della negatività elettrica degli atomi è stata introdotta dallo scienziato americano Linus Pauling nel 1932. Il valore teorico dell'elettronegatività è stato scomposto al punto. Il fisico americano Robert Mulliken ha proposto il commercio elettronico di yak a metà della somma del potenziale di ionizzazione e disputa per l'elettronica:

$ \ Chi _ (\ textrm (М)) = \ dfrac (I + A_e) (2), $

de $ I $ - potenziale di ionizzazione, $ A_e $ - controversia prima dell'elettronica.

Il limite della scala di Malliken, descritta dal vishche, è più di 20 diverse scale di negatività elettrica (la base per lo sviluppo dei valori di cui sono stabilite le differenze di potere della parola), la scala media di L Pauling (basato sull'energia della piegatura delle connessioni) Olreda-Rokhova (basato sulla potenza elettrostatica, che è sul richiamo dell'elettronica) e in.

Nell'ora presente, ci sono molti modi che consentono di stimare solo l'entità della negatività elettrica di un atomo. Il valore degli elementi elektronegativnosti, assicurati in modi diversi, di regola, non se la cava con l'introduzione di fattori di correzione. Tuttavia, le tendenze generali nel cambio di $ \ chi $ per il sistema periodico vengono salvate. È possibile costruire il prezzo facendo le due scale più ampie - secondo Pauling e secondo Olreda-Rohovoy ( Grasso il carattere del valore EO secondo la scala di Pauling, in corsivo- per la scala Olrede-Rokhov; $ S $ -elementi sono visti con un colore rosa, $ p $ -elements - sono verdi, $ d $ -elements sono verdi, $ f $ -elements sono blu):

In senso stretto, l'elemento non può essere ascritto a postinu elettronegatività. L'elettro-

L'elettronegatività è correlata all'attività ossido-specifica dell'elemento. Apparentemente, più dell'elemento del commercio elettronico, più forte è l'ossidazione del potere.

Il guscio elettronico di un dato atomo viene avvicinato al guscio elettronico di un dato atomo al guscio elettronico inerte al gas, che è più elettricamente negativo. In altre parole, nei periodi Nel mondo di mantenere il livello di energia più recente con gli elettroni (tobto male a destra), il tasso di crescita elettrico negativo, come il numero di gruppo e il numero di dispositivi elettrici sul nuovo livello di energia.

Non appena la valenza degli elettroni appare dal nucleo, la puzza è più debole e la puzza è più debole e la minore potenza dell'atomo è attratta a sé dall'elettronica aggiuntiva. In tale rango, in gruppi elettronegatività della crescita dovuta alle variazioni del raggio atomico, fino al fondo della collina. L'elemento con il maggior numero di negatività elettrica è il fluoro e il minimo è il cesio. I tipi di non metalli, in tale rango, possono avere valori elevati di negatività elettrica e i tipi di metalli sono bassi.

San Valentino

valenza caratterizza la salute degli atomi di un dato elemento chimico prima dell'approvazione dei suoni chimici.

valenza Questo è il numero iniziale di legami chimici, che sono legami atomici con altri atomi nella molecola.

In precedenza, la valenza iniziava come il numero di atomi di un elemento monovalente e si trovava un atomo di un dato elemento. Quindi, l'acqua viene utilizzata come elemento monovalente. Nella molecola $ HBr $, l'atomo di bromo si trova con un atomo nell'acqua e l'atomo grigio nella molecola $ H_2S $ è in due atomi nell'acqua. Inoltre, il bromo in $ HBr $ è monovalente e lo syrc in $ H_2S $ è bivalente. I valori di valenza per diversi elementi possono variare da uno a otto. Quindi, nell'acido perclorico $ HClO_4 $ l'elemento acqua è monovalente, il bacio è bivalente, il cloro è eptavalente. Per la molecola di ossido di xeno $ XeO_4 $, è possibile ottenere la valenza dello xeno. Tutto sommato, vale la pena dimostrare tali formule di struttura, in alcune indicazioni, l'ordine del legame degli atomi in una molecola è uno per uno, fino alla valenza (e l'unità di valenza della pelle è rappresentata da un tratto di valenza):

valore

In ora danese pid san valentino la dimensione del numero di coppie elettroniche, che sono date dall'atomo del legame con gli altri atomi.

valenza(Abo covalenza) Inizia con il numero di legami covalenti, confermato dall'atomo dato nel... Allo stesso tempo, esiste un legame covalente stabilito per il meccanismo di scambio, nonché un legame covalente stabilito per il meccanismo donatore-accettore.

Valentino non è un segno!

Le oscillazioni sono due meccanismi per stabilire un legame covalente (il meccanismo di accoppiamento degli elettroni e i meccanismi donatore-accettore), quindi la valenza degli atomi si trova in questo modo:

• il numero di elettroni spaiati in un dato atomo;
• dalla manifestazione di orbitali atomici vacanti nel periodo più recente;
• dal numero di coppie elettroniche non sottoscritte.

La valenza degli elementi nel primo periodo non può essere annullata I, la valenza degli elementi nell'altro periodo non può essere annullata IV. Fissando dal terzo periodo, la valenza degli elementi può essere aumentata fino a VIII (ad esempio $ XeO_4 $), a seconda del numero di gruppo, in cui si trova l'elemento.

È facile vedere, ad esempio, la valenza degli atomi in un certo numero di elementi.

La valenza dell'acqua

L'atomo è un singolo elettrone di valenza, che rappresenta la formula elettronica $ 1s ^ 1 $ o una formula grafica:

Per l'apertura di un singolo elettrone spaiato, un atomo può fissare solo un legame covalente con un qualsiasi atomo dietro il meccanismo di accoppiamento (o, ad esempio, assimilazione) degli elettroni. La più grande valenza dell'atomo è l'acqua durante il giorno. Per questo, l'acqua mostra la stessa valenza, uguale a I.

Valenza del fosforo

L'elemento fosforo si trova nel terzo periodo, nel gruppo di testa del quinto gruppo. Configurazione elettronica di $ 3s ^ 23p ^ 3 $ dispositivi elettronici di valenza o

Come analogo dell'azoto, anche il fosforo può presentare valenze I, II, III e IV. Ma per gli elementi del terzo periodo, sono disponibili orbitali $ 3d $ liberi, l'atomo di fosforo può essere trasferito alla stazione di pompaggio spostando uno degli elettroni $ s $ al sottolivello $ d $:

In tale rango, l'atomo di fosforo può stabilire cinque legami covalenti con il meccanismo di scambio. La valenza massima del fosforo V si manifesta nei $ PF_5 $, $ H_3PO_4 $, $ POCl_3 $ e nelle molecole:

FASE DI OSSIDAZIONE

valore

Fase di ossidazione- l'intera carica dell'atomo nella connessione nel set, ma tutte le connessioni nell'intera connessione (in modo che tutto suonerà la puntata elettronica per aumentare il cambiamento all'atomo di un elemento elettronico più grande).

In altre parole, la fase di ossidazione è un numero intero, come dimostrerà, quando gli elettroni escono (carica "+") o prendono (carica "-") un atomo quando si stabilisce il legame chimico con l'atomo.

In base alla valenza, i gradini del segno ossidato possono essere negativi, nulli o positivi.

Esistono alcune semplici regole per gli stadi secondari di ossidazione degli atomi:

• Lo stadio di ossidazione dell'elemento nel magazzino di un semplice discorso è uguale a zero. Se il discorso si trova nella centrale nucleare, anche i passaggi degli atomi ossidati sono costosi fino a zero.
• Un certo numero di elementi appare sullo sfondo dei passaggi ossidati. Tra questi fluoro (-1), metallo pozzanghera (+1), metallo pozzanghera, berillo, magnesio e zinco (+2), alluminio (+3).
• Kisen, di regola, appare ossidato passaggi -2 per una vignetta di perossido $ H_2O_2 $ (-1), superossido $ MO_2 $ ($ - \ frac (1) (2) $), ozono $ M ^ IO_3, \ M ^ (II ) (O_3) _2 $ ($ - \ frac (1) (3) $) і fluoruro acido $ OF_2 $ (+2).
• L'acqua nell'ambiente con metalli (in idruri) mostra passaggi di ossidazione di -1 e nell'ambiente con non metalli, di regola, +1 (crim $ SiH_4, \B_2H_6 $).
• La somma algebrica degli stadi di ossidazione di tutti gli atomi nella molecola è responsabile dello zero e nello ione pieghevole - per la carica dello ione.

Vischa è passi positivi di ossidazione porta, di regola, il numero del gruppo di elementi nel sistema periodico.

Quindi, Sirka (gruppo dell'elemento VIA), che mostra la presenza di passaggi di ossidazione +6, azoto (gruppo dell'elemento V) - il passaggio essenziale dell'ossidazione +5, manganese - l'elemento di transizione del gruppo VIIB - il passaggio essenziale dell'ossidazione +7 . La regola è di non espandere l'elemento del gruppo di fianco a fianco del primo gruppo, lo stadio di ossidazione, che si trasformerà in +1, e anche l'elemento del gruppo di fianco dell'VIII gruppo. Inoltre non rivela i propri stadi di ossidazione, simili al numero del gruppo, degli elementi dell'acido e del fluoro.

Gradi negativi inferiori di ossidazione per elementi non metallici, iniziare il numero di gruppi da 8.

Quindi, serka (gruppo elemento VIA), che mostra gli stadi inferiori di ossidazione -2, azoto (gruppo elemento V) - gli stadi inferiori di ossidazione -3.

Sulla base della guida delle regole, puoi conoscere i passaggi dell'elemento ossidato in qualsiasi discorso.

$ + 1 + x = 0 \ hspazio (1,5 cm) +2 + 2x = 0 \ hspazio (1,5 cm) +3 + 3x = 0 $

$ X = - 1 \ hspazio (2,3 cm) x = - 1 \ hspazio (2,6 cm) x = - 1 $

$ \ Overset (x) (Cl \ overset (-2) (O_3)) ^ (- 1) $