Lezione sulla presentazione dell'acido e del sale. Presentazione "Acido sircanico"

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Potere chimico

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Potere chimico di H2SO4 diluito

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1. Interazioni con i metalli (che dovrebbe essere prima di H in EPNM) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 ossidante 2Н + +2e- → H02ossidante Cu + H2SO4≠

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2. Interazioni con ossidi basici e anfoteri H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

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3. Interazioni con le basi: a) prati H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

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4. Interazioni con i sali H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

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H2SO4 concentrato - forte agente ossidante per shell S(+6) 1. Interazioni con i metalli H2SO4 + metalli attivi + metalli a bassa attività + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Passivazione del metallo Cu + 2H2SO4(conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 2e - Cu+2 S+6 + 2e- S+4 ossidazione rinnovamento ossidazione

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Interazione dell'acido solforico concentrato con i metalli

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Potere chimico dell'H2SO4 concentrato

2. Interazioni con non metalli 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Interazioni con composti organici (igroscopicità) 4. Interazioni con sali H2SO4 (conc) + NaCl (solido) = NaHSO4 + HCl

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Igroscopicità dell'acido solforico

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Zastosuvannya

H2SO4 HNO3 Virobinazione degli acidi Acidi vibucoici Rame elettrolitico Fertilizzanti minerali Virobinazione dei sali Saldatura pezzi Purificazione di prodotti nafta Elettrolita nelle batterie Virobinazione dello smalto

Se credi fermamente nei tuoi pensieri, metti un segno "+" di fronte a loro e, in caso contrario, metti un segno "-".

1. Il potere dell'acido solforico concentrato è determinato dal fatto che lo stadio di ossidazione dell'acido solforico in esso contenuto è superiore a +6 2. L'acido solforico concentrato è lo stesso. 3. L'acido solforico concentrato non può essere trasportato in serbatoi liquidi, perché 4. L'acido solforico concentrato non interagisce con i metalli che stanno dietro all'acqua. 5. L'acido solforico concentrato interagisce con i non metalli 6. L'acido solforico concentrato si dissocia praticamente completamente con l'acqua e gli ioni solfato. 7. I prodotti di zolfo rinnovato nell'acido solforico possono avere stadi di ossidazione +4, -2. 8. L'alluminio diminuisce nelle concentrazioni di acido solforico. 9. Sui composti organici, l'acido solforico concentrato non è uguale a 10. L'acido solforico concentrato può rimuovere altri acidi dai loro sali

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Lo stoccaggio dell'acido è un complesso di molecole in cui le molecole contengono atomi, acqua e eccesso acido H-R e eccesso R-acido Durante la dissociazione elettrolitica degli acidi nell'acqua, vengono creati cationi di acqua e anioni di eccesso acido.

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Classificazione degli acidi Acidi monobasici, ad esempio HCl, HNO3 (dividono un atomo di acqua durante la dissociazione) Acidi riccamente basici, ad esempio H2SO4, H3PO4 (dividono alcuni atomi in acqua durante la dissociazione) Acidi, ad esempio H2CO3, H3PO4 ( simili a ossidi e idrossidi di acidi) Acidi privi di acidi, ad esempio HBr, H2S (rimangono prima delle posizioni binarie)

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Diluizione dell'acido solforico Quando si mescola l'acido solforico con l'acqua, esiste una regola di vecchia data: "Prima l'acqua, poi l'acido, altrimenti diventa pastoso". Se lavori per caso, le prime porzioni d'acqua, avendo perso il calore (l'acqua è più leggera dell'acido) e interagendo con l'acido, si riscaldano così tanto da bollire e contemporaneamente cospargersi di acido; Possono entrarti negli occhi, sul viso e sui vestiti.

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S+6O3 – ossido di zolfo (VI), ossido acido (maggiore ossidazione dell'acido solforico da parte del rabarbaro) S+6O3 – acido barbarico Rimozione dell'acido solforico: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 acido solforico

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Il potere chimico dell'acido solforico diluito presenta tutte le proprietà caratteristiche degli acidi: Con ossidi metallici. (reazione di scambio) Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O 2. Nozioni di base. H2O 3. Con metalli. H2SO4+Me(a H)→MeSO4(R)+H2(reazione di sostituzione) 4.Con sali(reazione di scambio) H2SO4+MeR(R)→MeSO4(R)+HR (si verifica allo stesso modo del precipitato o del gas stabilito )

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Reazione acida allo ione –SO42- Il reagente per l'acido solforico è lo stesso sale del catione bario, perché Con gli ioni solfato di bario, lo ione reagisce con il solfato di bario bianco non particellare, che precipita. 2++SO42- = BaSO4↓

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Acido solforico concentrato Me + H2SO4 (fine) → MeSO4 + H2O + (H2S, S, SO2) L'acido solforico (fine) viene ridotto a (H2S, S, SO2) a causa dell'attività del metallo e della reazione. Il liquido e l'alluminio vengono impregnati di acido e quindi rivestiti con materiale fuso secco, quindi l'acido (finalmente) può essere trasportato in serbatoi di acciaio e alluminio. Сu+2H2SO4(conc)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(conc)→4ZnSO4+4H2O+H2S L'acido solforico concentrato è in grado di rimuovere l'acqua dalle molecole organiche, carbonizzandole. Reazione dell'acido con saccarosio (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4 (fine) = 11C + 13H2O + 2SO2 + CO2

Acido siraccanico

Studente Vikonala 9 classe "A" Smolyaninova Yulia.

• L'acido siccanico è un liquido puro e oleoso.
• La massa cristallina raggiunge la temperatura di +10°C.
• L'acido solforico produce uno spessore di 1,84 g/cm3.
• 1 litro di tale acido equivale a 2 kg.
• Acido solido alla temperatura di -20°C.

• Quando l'acido si scioglie, nell'acqua si vedrà una grande quantità di calore a causa della formazione di idrati.
• Gli idrati possono essere visti a basse temperature in forma solida.

Potere chimico

L'acido diluito presenta potere ossidativo, quindi reagisce con i metalli che sono attivi prima dell'acqua

H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4

Reagisce con gli ossidi basici:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Potere chimico

Con idrossidi:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

• Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Interazioni con i sali durante le reazioni di scambio:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

Potere chimico

• Alcuni metalli (Al, Cr, Fe) non reagiscono con l'acido concentrato.
• Ciò si ottiene attraverso la creazione di sputi secchi sul metallo.

Fe + H2SO4 (concentrato) = (freddo)

• La produzione di minerali costituisce la maggiore area di stagnazione.
• Elettrolita nelle batterie al piombo
• Purificazione dei prodotti nafta

• Virazione di prodotti chimici di sintesi, crespini, plastica, fluoro e altri reagenti.
• Arricchimento del minerale nell'industria mineraria

• Lavorazione dei metalli, tessili, pellami e altri prodotti industriali
• Virologia dei medicinali

• L'acido solforico e l'oleum sono ancora più caustici.
• L'odore colpisce la pelle, le mucose e le vie respiratorie (agenti chimici).
• Quando si inalano i vapori di questi fetori, la puzza provoca difficoltà di respirazione, tosse, spesso laringite, tracheite, bronchite, ecc.