Elementų oksidacijos stadija. Duomenų elemento oksidacijos pakopos ir valentingumo vertės algoritmas

Oksidacijos stadija yra visas cheminio elemento atomų krūvis duomenyse, skaičiavimai nuo virimo temperatūros, visos nuorodos gali būti tokio tipo. Oksidacijos etapai gali būti teigiami, neigiami arba neigiami, nes oksiduotų elementų stadijų algebrinė suma molekulėse pagrįsta molekulių atomų skaičiumi, lygiu 0, o jonuose - jonų krūviu.

Danijos oksidacijos stadijų sąraše Mendelio periodinėje lentelėje pateikiamos visų tipų cheminių elementų oksidacijos stadijos. Įrašų sąrašas Grinwood lentelėse su papildoma informacija. Eilėse, kaip matyti spalvoje, oksidacijos pakopų vidinės dujos yra lygios nuliui.

Oksiduoto elemento žingsnių skaičius atitinka periodinės sistemos grupės numerį, tačiau nėra žinoma, kad elementas (vyatok tampa: Au + 3 (I grupė), Cu + 2 (II), nuo VIII oksiduoto +8 pakopų grupę galima rasti tik osmio Os Ru.

Metalų oksidacijos etapai augaluose

Fonų metalų oksidacijos etapai yra teigiami, jei kalbate apie nemetalus, tada oksidacijos etapai atsiranda dėl to, kad žinant elementą yra atomas:

• Kadangi yra nemetalo atomas, oksiduotos pakopos gali būti teigiamos arba neigiamos. Tse yra elementų atomų elektronegatyvumo forma;
• Jei yra metalo atomas, tada oksidacijos žingsnis yra neigiamas.

Neigiamas nemetalų oksidacijos etapas

Neigiami oksiduotų nemetalų žingsniai gali būti priskiriami grupės 8, kurioje yra cheminis elementas, skaičiui, todėl teigiami oksidavimo žingsniai iki elektronų skaičiaus svarbiausioje sferoje, kurie yra įtraukti į grupė.

Žvėriška pagarba, kad paprastų žodžių oksidacijos žingsniai eina į 0, tiesiai iš to metalo, nemetalo.

dzherela:

• Greenwood, Normanas N.; Earnshaw, A. Elementų chemija - 2 tipas. - Oksfordas: Butterworth-Heinemann, 1997 m.
• Žalias stabilus magnio (I) junginiai su Mg-Mg ryšiais / Jones C. Stasch A .. - Mokslo žurnalas, 2007. - Krūtinė (vip. 318 (Nr. 5857)
• Mokslo žurnalas, 1970. - Vip. 3929. - Nr. 168. - P. 362.
• Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975, p. 760b-761.
• Irvingas Langmuiras Elektronų išsidėstymas atomuose ir molekulėse. - J. Am. Chem. Soc., 1919. - Vip. 41.

VERTĖ

Oksidacijos etapas- visas fone esančio cheminio elemento atomo įvertinimo procesas grindžiamas jo elektronegatyvumu.

Vona priima tiek teigiamas, tiek neigiamas reikšmes. Kad oksiduoto elemento žingsniai būtų nukreipti į foną, virš simbolio reikia pažymėti arabišką skaičių su alternatyviu ženklu („+“ arba „-“).

Atminties slydimas, tačiau oksidacijos žingsniai yra vertybė, kuri nėra fizinė, todėl ji neatspindi tikrojo atomo krūvio. Tačiau kunigo tse yra plačiai chemijos vikoristovuєtsya.

Cheminių elementų oksidacijos stadijos lentelė

Didžiausią teigiamą ir mažiausią neigiamą oksidacijos stadiją galima pagrįsti papildoma D.I. Mendeleva. Akivaizdu, kad kvapas lygus grupės, kurioje elementas yra išardomas, skaičiui ir skirtumui tarp „maisto“ oksidacijos lygio reikšmių - skaičiaus 8.

Jei pažvelgsite į chemines sritis konkrečiau, tai kalboje su nepolinėmis jungtimis oksiduotų elementų žingsniai iki nulio (N 2, H 2, Cl 2).

Metalų oksidacijos etapas pradiniame malūne yra brangus iki nulio, todėl elektroninė gamyba juose yra lygi.

Paprastuose oksidacijos etapuose prieš juos yra elektros krūvio elementų, ir kai šie žingsniai yra nustatyti, praktiškai neįmanoma perjungti elektronų iš vieno atomo į Cl + 2 I -1, Mg + 3 -1 , Mg + 3 -1, F --1 3, Zr +4 Br -1 4.

Kai elementų oksidacijos lygis nustatomas jungiantis su polinėmis kovalentinėmis jungtimis, keičiasi elektronegatyvumo vertės. Virpesiai, kai užmezgamas cheminis ryšys, pasikeičia į elektroneigiamus atomus į labiau elektra neigiamus elementus, tada likę neigiami oksidacijos žingsniai lieka fone.

Yra elementų, kuriems būdinga tik ta pati oksidacijos stadija (fluoras, metalai IA ir IIA grupės ir kt.). Fluoras, kuriam būdingos didžiausios elektros energijos vertės

Žemės elementų balos ir balos tiems, kurie turi labai mažą elektronegatyvumo vertę, jei oksidacijos lygis yra teigiamas, tai vienodai akivaizdu (+1) ir (+2).

Tačiau tokiems cheminiams elementams kai kurioms būdingoms kіlka oksidacijos pakopos reikšmėms (syrka - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) і ін.).

Kad jis būtų lengvesnis, lengviau prisiminti, kiek ir kokie oksidacijos etapai būdingi tam tikram cheminiam elementui, tačiau yra cheminių elementų oksidavimo žingsnių lentelės, nes tai yra įžeidžiantis reitingas:

Nustatykite užduotis

1 PRIEDĖLIS

• Oksidacijos su fosforu į fosforą etapas yra (-3), o ortofosforo rūgštyje - (+5). Oksidacijos iki fosforo lygio pokytis: +3 → +5, kuri yra pirmoji tipo versija.
• Cheminio elemento oksidacijos etapas paprastoje kalboje yra lygus nuliui. Oksidacijos su fosforu etapas oksidų sandėlyje P 2 O 5 durys (+5). Oksidacijos į fosforą lygio pokytis: 0 → +5, tai yra trečioji formos versija.
• Oksidacijos su fosforu stadija rūgščių sandėlyje yra HPO 3 (+5) ir H 3 PO 2 - (+1). Oksidacijos į fosforą lygio pokytis: +5 → +1, todėl variantai skiriasi.

2 PRIEDAS

Fluoro atomų valentingumas, priklausomai nuo I maršruto

Li, Na, K, F,H, Rb, Cs- vienvalenčiai;

Būti, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn,O, Ra- Volodymyro valentingumas, mokyklų mainai Dorivnyu II;

Al, B.Ga, In- Trivalentė.

Didžiausias tam tikro elemento atomų valentingumas vertinamas pagal grupės numerį, kuriame vynas yra periodinėje sistemoje. Pavyzdžiui, „Sat tse“II, Sirkiui -VI, Dėl chloro -Vii. vinyatkiv Kai kurios iš šių taisyklių:

elementasVIgrupė, О, valentingumas II (H 3 O + - III);
- vienvalentis F (pakaitalasVii);
- dvivalentis ir trivalentis zazvychay zalizo, VIII grupės elementas;
- N gali būti naudojamas tik 4 atomams, o ne 5, kaip grupės numeris;
- mono- ir dvivalentis tepalas, skrudintas I grupėje.

Mažiausia elementų, kuriems yra kitimas, valentingumo vertė grindžiama formule: grupės numeris PS - 8. Taigi, mažesnis sėklos valentingumas yra 8 - 6 = 2, fluoras ir mažai halogenų - (8 - 7) = 1, azotas ir fosforas (8 - 5) = 3 ir iki šiol.

Esant tam tikrai sumai, vieno elemento vienvalentiškumas yra atsakingas už viso kito elemento valentingumo atsiradimą (už vieno cheminio elemento, kurio daugiausiai svetimas skaičius, valentų skaičių), kito elemento atomų valentingumą. Taigi vandens H-O-H molekulėse H valentingumas yra I, tokie atomai yra 2, o tai reiškia, kad visi yra vienodi valentingumui vandenyje 2 (1 × 2 = 2). Panašiai prasmė yra ma ir rūgštumo valentingumas.

Kai metalai derinami su nemetalais, likusieji atrodo mažesnio valentingumo

Tuo pačiu metu jis kaupiamas iš dviejų tipų atomų - elemento, rozetės kitoje vietoje, mažesnio valentingumo. Taigi, kai tarp savęs yra identifikuojami nemetalai, aš sumažinu to elemento valentingumą, kuris yra PSKHE Mendel yra teisingas ir aukštesnis, ir matau daugiau ir žemiau.

Rūgšties pertekliaus valentingumas imamas iš H atomų skaičiaus rūgšties formulėje, OH grupės valentingumas tinka I.

Z'єднанні, kurį sudaro trijų elementų atomai, tas atomas, esantis formulės viduryje, vadinamas centriniu. Be jo vidurio, O atomai yra susieti, o su žebenkštimi jie jungia atomo atomus.

Cheminių elementų oksidacijos stadijos nustatymo taisyklės.

Oksidacijos stadija yra visas duomenų cheminio elemento atomų krūvis, skaičiavimai atliekami nuo virimo temperatūros, kuri saugoma tik iš jonų. Oksidacijos etapai gali būti teigiami, neigiami arba neigiami, o ženklas dedamas prieš skaičių: 1, 2, +3, ženklas dedamas prieš skaičių: 1, 2, +3, ženklas yra priešais numerį.
Metalo oksidacijos etapus bazėje lemia teigiamas, kuris nustato oksidacijos lygį pagal periodinės sistemos grupės numerį, jei yra danio elementas (įskaitant elementus: aukso Au +3 (I grupė), Cu +2 (II), iš VIII grupės oksiduotų pakopų +8 galima rasti tik osmyje ir rutenyje Ru).
Nemetalų žingsniai gali būti teigiami ir neigiami, o tai daugiausia lemia tai, kad metalo atomas tikriausiai yra neigiamas, nes nemetalo atveju jis gali būti і +, і-. Kai nurodomi oksidacijos etapai, būtina laikytis šių taisyklių:

Bet kurio paprasto kalbos eilutės elemento oksidacijos etapas 0.

Visų atomų, kurie patenka prieš dalelių (molekulių, jonų ir kt.), Oksidacijos žingsnių suma

Visų neutralių molekulių sandėlyje esančių atomų oksidacijos etapų skaičius yra 0.

Kadangi konstrukciją patvirtina du elementai, tada elementas, kurio oksidacijos pakopų elektronegatyvumas yra didesnis, yra mažesnis už nulį, o elementas, kurio elektronegatyvumas yra mažesnis, yra didesnis nei nulis.

Didžiausias teigiamas oksiduoto elemento žingsnis yra grupės numeris periodinėje elementų sistemoje, o mažiausias neigiamas-kelyje N-8, de N-grupės numeris.

Fluoro oksidavimo pusduryse etapas yra -1.

Geležies metalų (ličio, natrio, kalio, druskos, cezio) oksidacijos stadija yra brangi +1.

Periodinės sistemos II galvos grupės metalų (magnio, kalcio, stroncio, bario) metalų oksidacijos stadija yra brangi +2.

Aliuminio oksidacijos žingsnis durims +3.

Oksiduoto vandens stadija durų pusduryse +1 2 , Oksiduotų pakopų cikle vandens lygyje -1).

Rūgštėjimo oksidacijos etapas yra 2 (įtraukiant vandenilio peroksidą 2 O 2 , Na 2 O 2 , BaO 2 juose rūgštingumo oksidacijos pakopos yra -1, o fluoro atveju - +2).

Molekulėse yra algebrinis oksiduotų elementų žingsnių skaičius, o atomų skaičius kelyje yra 0.

Užpakalis. Fone esančios oksidacijos stadijos vertė K 2 Kr 2 O 7 .
Dviejuose cheminiuose elementuose kalorijų ir rūgščių oksidacijos etapų po ir diktuoja +1 ir -2. Rūgščių kelių oksidacijos pakopų skaičius yra (-2) 7 = (- 14), kalijai (+1) 2 = (+ 2). Teigiamų žingsnių skaičius oksiduojamas iki neigiamų. Otzhe (-14) + ( + 2) = (- 12). Tai reiškia, kad chromo atomas turi daug teigiamų žingsnių kelyje į 12, ale atomų iki 2, o tai reiškia vieną atakos atomąє (+12): 2 = (+ 6), parašytas oksidacijos žingsnis elementaiPrieš + 2 Kr +6 2 O -2 7

Moksleivių ir klajūnų atveju naudokite sulenkimo formules valentingumui, eikite į namus naudodami nuorodas. Mūsų nuomone, norint supaprastinti procedūrą, leistinos formulės. Nebūtina apie tai galvoti, tačiau nėra teisinga pažvelgti į ligos priežastį.

Universalesni supratimai - oksidacijos etapų supratimas. Už atomų oksidacijos pakopų reikšmių, taigi pačių ir už valentingumo reikšmių galima sudaryti chemines formules ir užrašyti formulės vienetus.

Oksidacijos etapas- visas atomo krūvis dalelėje (molekulė, jonas, radikalas), apytikslis skaičiavimas, tačiau visos dalelių nuorodos yra jose.

Visų pirma, oksidacijos etapo pradžioje būtina sureguliuoti atomų elektrinį neigiamumą. Atomas, turintis dideles elektronegatyvumo vertes, neigiamus oksidacijos žingsnius ir mažiausiai teigiamas.

2013 m. IUPAC pateikė rekomendaciją naudoti Aleno skalę, kad būtų galima objektyviai įvertinti atomų elektronegatyvumo vertę pradedant oksidacijos etapus.

* Pavyzdžiui, pagal Alleno skalę elektroninė prekyba azotu yra 3,066, o chloras - 2,869.

Vizualinis dizainas pateikiamas ant užpakalio. Sulankstoma švino molekulės struktūrinė formulė.

Kovalentinė polinė OH jungtis žymima mėlyna spalva.

Akivaizdu, kad nusikaltimas nėra kovalentinis, bet bet koks. Yakby smarvės patyčios, tada iš odos atomo I pasikeisiu į didesnį elektroneigiamą atomą, vienas elektronas pereis. Svarbu tai, kad eikite su mėlynomis rodyklėmis.

* Tsyombet ne dėl vizualinio ir indukcinio efekto.

Nesunku pastebėti, kad skaičių rodančių rodyklių skaičius perėjo į elektroniką ir tiesiogiai į perėjimą prie elektronikos.

Dvi rodyklės nukreiptos į rūgštųjį atomą, o tai reiškia, kad du elektronai eina į rūgštųjį atomą: 0 + (-2) = -2. Pryvny -2 krūvis nustatomas atome. Tse ir є oksiduoto rūgštėjimo vandens molekulėse etapai.

Trys odos atomai yra vienas elektronas vienu metu: 0 - (-1) = +1. Tai reiškia, kad atomai gali būti oksiduojami iki +1 lygio.

Oksidacijos etapų kiekis priklauso nuo dalelės pirmtako krūvio.

Pavyzdžiui, oksidacijos pakopų kiekis vandens molekulėse: +1 (2) + (-2) = 0. Molekulė yra elektra neutrali dalelė.

Nors oksidacijos pakopų skaičius jonuose yra sunumeruotas, tada oksidacijos pakopų kiekis, matyt, yra dėl krūvio.

Oksidacijos pakopos vertė perkeliama į viršutinį dešinįjį elemento simbolio kampą. be to, parašykite prieš numerį... Jei ženklas yra vertas skaičiaus, tai yra jono krūvis.

Pavyzdžiui, S -2 yra sieros atomas oksidacijos stadijoje -2, S 2 yra serkio anijonas, kurio krūvis yra -2.

S +6 O -2 4 2 -sulfatų -anijonų atomų oksidacijos pakopų vertės (jonų krūvis matomas žaliai).

Dabar aišku, ar yra ryšys tarp Na 2 SO 4. Ryšys tarp sulfato anijono ir natrio katijonų yra jonas, ryšys tarp sidabro atomo ir rūgščių atomų sulfato jonuose yra kovalentinis. Galime užrašyti grafinę natrio sulfato formulę ir rodyklėmis elektronikos perėjimo kryptimi.

* Struktūrinė formulė atspindi kovalentinių jungčių tvarką dalelėse (molekulėse, jonuose, radikaluose). Struktūrinės formulės naudojamos tik dalelėms su kovalentinėmis jungtimis. Dalelių, turinčių sąsajas, struktūros formulės supratimas nėra gera idėja. Jei jo dalyje yra garsas, tai yra grafinė formulė.

Bachimo, kur nuo centrinio vandens atomo, kur yra elektronų skaičius, reiškia oksiduoto vandens pakopas 0 - (-6) = +6.

Kintsevo atomai ir kisnyu paima du elektronus, o tai reiškia їх oksidacijos pakopa 0 + (-2) = -2

Atomo tiltas ir rūgštis gaus du elektronus, kiekvienas oksiduoto kelio žingsnis yra -2.

Vizualiai oksidacijos laipsnį galima nustatyti pagal struktūrinę-grafinę formulę, rizikuojant įvesti kovalentines jungtis, o jonų atveju galima įvesti krūvį.

Šiose formulėse atomų tiltas taip pat gali būti išklotas vienu neigiamu krūviu, o prieš juos galima elektroniniu būdu prieiti prie jų iš syrka atomo -1 + (-1) = -2, o tai reiškia oksidacijos stadija lygi -2.

Matyt, elementų oksidacijos į superoksidą (superoksidą) kalį etapas. Norint gauti labai lanksčią grafinę superoksido kalio formulę, ji rodoma maža rodykle elektronams perrašyti. Ryšys O-O є yra kovalentinis nepolinis, todėl netrukdo elektronams nepaisyti.

* Superoksido anijonas, jonų radikalas. Formalus vieno atomo krūvis yra 0.

Bachimo, oksiduotų kalorijų žingsniai yra +1. Rūgštinio atomo oksidacijos stadija, parašyta formulėse priešingai kalibrui, yra -1. Kito atomo oksidacijos stadija yra rūgštinė 0.

Tą patį galima pasiekti naudojant oksidacijos laipsnį pagal struktūrinę-grafinę formulę.

Apskritimai rodo formalų vieno kalibro ir vieno iš atomų krūvį. Esant daugybei formalių krūvių, jie padidėja oksidacijos stadijų vertėmis.

Taigi, kadangi atomų įžeidimas yra rūgštus superoksido-anijone, galima apskaičiuoti oksidacijos pakopos vertės pokytį aritmetinis vidutinis oksidacijos žingsnis Man rūpi.

Vona bude dorіvnyuє / 2 = - 1/2 = -0,5.

Aritmetinio vidurkio oksidacijos pakopų vertės turėtų būti įtrauktos į bendrąsias formules arba formulės vienetus, nurodant oksidacijos pakopų kiekį sistemoje.

Vipad s superoksidas: +1 + 2 (-0,5) = 0

Nesunku rasti oksiduotų vikoristovuchi elektroninių taškų formulių žingsnį, kuriame taškai naudojami nesankcionuotiems elektroniniams statymams ir elektroninėms kovalentinėms nuorodoms.

Kisenas - VIa elementas - grupė ir 6 valentiniai elektronai pirmajame atome. Akivaizdu, kad molekulėje aš atnešiu jonų jungtį, visame laše žiedo atomą paima elektronų bi-oktetas.

Rūgšties oksidacijos stadija pagal kelią: 6 - 8 = -2.

Ir atomіv vodnyu: 1 - 0 = +1

Oksidacijos lygio sumažėjimas pagal grafines formules nėra vertas kasdienio supratimo intelektui, todėl pats procesas yra būtinas organinės chemijos eigoje. Jei aš galiu tai padaryti teisingai su neorganine kalba, tada būtina pradėti molekulinių formulių ir formulių vienetų oksidacijos etapą.

Visa tai, kas būtina pirmą kartą, yra patikima, tačiau oksidacijos etapai yra nuolatiniai ir keičiami. Reikia atsiminti elementus, kurie nuolat rodo oksidacijos etapus.

Nesvarbu, ar tai cheminis elementas, būdingas maistas ir žemesnės oksidacijos stadijos.

Žemesnės oksidacijos pakopos- visą krūvį, kuris pripučia atomą dėl to, kad į elektroninį rutulį patenka didžiausias elektronų skaičius.

Zazhayuchi on tse, žemos oksidacijos pakopos yra reikšmingos, dėl metalų kaltės bet kokios rūšies elektronų atomai neįgauna ryškiai mažos elektronegatyvumo vertės. Jie metė apatines oksiduotų durų pakopas 0.

Dauguma nemetalinių švino grupių gali laikyti savo elektroninį rutulį iki aštuonių elektronų, siunčiant visą atomą į konfigūraciją ( okteto taisyklė). Tam, norint padidinti oksidacijos pakopų lygį, būtina turėti garsą, nekeičiantį valentinių elektronų į oktetą.

Pavyzdžiui, azotas yra VA grupės elementas, o tai reiškia, kad azoto atome yra penki valentiniai elektronai. Iki azoto nėra trijų elektronų prie azoto atomo. Reiškia žemesnes oksiduoto azoto pakopas iki durų: 0 + (-3) = -3

vertės

Elektronegatyvumas (EO) $ \ chi $(Xi) yra dydis, apibūdinantis elemento atomo galią pritraukti prie savęs elektros prietaisą, kai užmezgamas cheminis ryšys su šiais atomais.

Dabartinį supratimą apie atomų elektrinį negatyvumą 1932 metais pristatė amerikiečių mokslininkas Linusas Paulingas. Teorinė elektronegatyvumo vertė buvo suskaidyta iki galo. Amerikiečių fizikas Robertas Mallikenas pasiūlė elektroninei prekybai skirtą jaką sumažinti iki pusės jonizacijos ir ginčo galimybių elektroninei:

$ \ Chi _ (\ textrm (М)) = \ dfrac (I + A_e) (2), $

de $ I $ - jonizacijos potencialas, $ A_e $ - ginčas prieš elektroniką.

Vishche aprašyta „Malliken“ skalės riba yra daugiau nei 20 skirtingų elektrinio negatyvumo skalių (vertybių, kurių kalbos galia nustatoma, pagrindas), vidurinė L. Paulingo skalė. (remiantis paprasta tirpalo galia) Olreda-Rokhova (remiantis elektrostatine jėga, kuri yra skambučio elektrone) ir ін.

Šiuo metu yra daug būdų, leidžiančių įvertinti tik atomo elektroninio neigiamumo dydį. Įvairiais būdais apdraustų elektronegativnosti elementų vertė, kaip taisyklė, neišvengia įvedus korekcijos koeficientus. Tačiau bendros tendencijos, kai keičiasi periodinė sistema $ \ chi $, yra išsaugomos. Kainą galima sukonstruoti sukuriant dvi plačiausios skalės - pasak Paulingo ir Olredos -Rohovoy ( riebalai EO šriftas pagal Paulingo skalę, kursyvu- pagal Olrede-Rohov skalę; $ S $ elementai matomi raudona spalva, $ p $ elementai -žali, $ d $ elementai -žali, $ f $ elementai mėlyni):

Griežtai akivaizdu, kad elementas negali būti priskirtas postinu elektronegatyvumui. Elektros-

Elektronegatyvumas yra susijęs su elemento specifiniu oksido aktyvumu. Matyt, daugiau nei elektroninis prekybos elementas, tuo stipresnė galios oksidacija.

Tam tikro atomo elektroninis apvalkalas yra artimesnis dujoms inertiškam elektroniniam apvalkalui, kuris yra labiau neigiamas elektrai. Kitaip tariant, laikotarpiais Pasaulyje, kuriame elektronai palaiko naujausią energijos lygį (tobto blogiui į dešinę), elektros neigiamas augimo tempas, kaip grupės energijos ir elektros prietaisų skaičius naujame energijos lygyje.

Kai tik iš branduolio išeina elektronų valentingumas, dvokas yra silpnesnis ir mažiau atomo galios pritraukia papildomi elektronai. Tokio rango, grupėse augimo elektronegatyvumas dėl atominio spindulio pokyčių iki apačios į kalną. Elementas, turintis labiausiai neigiamą elektrą, yra fluoras, o mažiausiai - cezis. Tokio rango nemetalų rūšys gali turėti aukštą elektros neigiamumo vertę, o metalų rūšys yra mažos.

Valentino diena

valentingumas apibūdina tam tikro cheminio elemento atomų sveikatą prieš patvirtinant cheminius garsus.

valentingumas Tai yra pradinis cheminių jungčių, kurios yra atomo ryšiai su kitais molekulės atomais, skaičius.

Anksčiau valentingumas prasidėjo nuo vienvalenčio elemento atomų skaičiaus ir vieno duoto elemento atomo. Taigi vanduo naudojamas kaip vienvalentis elementas. $ HBr $ molekulėje bromo atomas yra su vienu atomu vandenyje, o pilkasis atomas $ H_2S $ molekulėje yra dviejuose atomuose vandenyje. Be to, bromas, esantis $ HBr $, yra vienvalentis, o syrc - $ H_2S $ yra dvivalentis. Skirtingų elementų valentingumo vertės gali skirtis nuo vieno iki aštuonių. Taigi perchloro rūgštyje $ HClO_4 $ elementas vanduo yra vienvalentis, bučinys yra dvivalentis, o chloras yra daugiavalentis. Ksenono oksido molekulės $ XeO_4 $ atveju ksenono valentingumas yra pasiekiamas. Apskritai verta pademonstruoti tokias struktūrines formules, esant tam tikroms indikacijoms, atomų jungties tvarka molekulėje yra viena po kitos, iki valentingumo (o odos valentingumo vienetą vaizduoja vienas valentinis smūgis):

vertės

Danų valandą pid Valentinas elektroninių porų skaičiaus, kurį suteikia jungimosi su kitais atomais, dydis.

valentingumas(Abo kovaleniškumas) Jis prasideda kovalentinių nuorodų skaičiumi, kurį patvirtina nurodytas atomas... Tuo pačiu metu yra nustatytas kovalentinis ryšys keitimosi mechanizmui, taip pat kovalentinis ryšys, nustatytas donoro-priimtojo mechanizmui.

Valentinas nėra ženklas!

Virpesiai yra du kovalentinio ryšio nustatymo mechanizmai (elektronų ir donorų-akceptorių mechanizmų susiejimo mechanizmas), tada atomų valentingumas yra toks:

• nesuporuotų elektronų skaičius tam tikrame atome;
• nuo laisvų atominių orbitų pasireiškimo per pastarąjį laikotarpį;
• pagal neprenumeruojamų elektroninių porų skaičių.

Elementų valentingumo pirmojo laikotarpio negalima pakeisti I, kito laikotarpio elementų valentingumo negalima panaikinti IV. Nustatant nuo trečiojo laikotarpio, elementų valentingumą galima padidinti iki VIII (pvz., $ XeO_4 $), atsižvelgiant į grupės numerį, kuriame yra elementas.

Pavyzdžiui, nesunku pastebėti atomų valentingumą daugelyje elementų.

Vandens valentingumas

Atomas yra vienas valentinis elektronas, kuris reiškia elektroninę formulę $ 1s ^ 1 $ arba grafinę formulę:

Norėdami atidaryti vieną nesuporuotą elektroną, atomas gali užfiksuoti tik vieną kovalentinę jungtį su bet kuriuo atomu, esančiu už elektronų susiejimo (arba, pavyzdžiui, asimiliacijos) mechanizmo. Didžiausias atomo valentingumas yra dienos viduryje. Tam vanduo rodo tą patį valentingumą, lygų I.

Fosforo valentingumas

Fosforo elementas randamas trečiuoju laikotarpiu, penktosios grupės galvos grupėje. $ 3s ^ 23p ^ 3 $ valentinių elektroninių prietaisų elektroninė konfigūracija arba

Kaip azoto analogas, fosforas taip pat gali turėti I, II, III ir IV valentingumą. Tačiau trečiojo laikotarpio elementams yra laisvos 3D $ $ orbitos, fosforo atomą galima perkelti į siurblinę, perkeliant vieną iš $ s $ -elektronų į $ d $ -pakopinį lygį:

Esant tokiai rangai, fosforo atomas gali užmegzti penkis kovalentinius ryšius su mainų mechanizmu. Didžiausias V fosforo valentingumas pasireiškia $ PF_5 $, $ H_3PO_4 $, $ POCl_3 $ ir molekulėse:

OKSIDAVIMO ŽINGSNIS

vertės

Oksidacijos etapas- visas atomo krūvis jungtyje, bet visos jungtys visame ryšyje (kad viskas skambėtų elektroniniu statymu, kad padidėtų didesnio elektroninio elemento atomas).

Kitaip tariant, oksidacijos žingsnis yra sveikas skaičius, kaip jis parodys, kai elektronai užges (įkraus „+“) arba paims (įkraus „-“) atomą, kai bus užmegztas cheminis ryšys su atomu.

Remiantis valentingumu, oksiduoto ženklo žingsniai gali būti neigiami, nuliniai arba teigiami.

Yra keletas paprastų taisyklių, susijusių su antriniais atomų oksidacijos etapais:

• Elemento oksidacijos etapas paprastos kalbos sandėlyje yra lygus nuliui. Jei kalba yra atominėje elektrinėje, oksiduotų atomų žingsniai taip pat yra brangūs iki nulio.
• Oksiduotų žingsnių fone atsiranda daugybė elementų. Tarp jų-fluoras (-1), balų metalas (+1), balų metalas, berilis, magnis ir cinkas (+2), aliuminis (+3).
• Kisenas, kaip taisyklė, atrodo oksiduotas -2 žingsnis peroksido $ H_2O_2 $ (-1), superoksido $ MO_2 $ ($ -\ frac (1) (2) $), ozono $ M ^ IO_3, \ M vinjetei ^ (II) (O_3) _2 $ ($ - \ frac (1) (3) $) і rūgšties fluoridas $ OF_2 $ (+2).
• Vanduo aplinkoje su metalais (hidriduose) rodo -1 oksidacijos pakopas, o aplinkoje su nemetalais paprastai +1 (crim $ SiH_4, \ B_2H_6 $).
• Visų molekulių atomų oksidacijos etapų algebrinė suma yra atsakinga už nulį, o sulankstomame jonuose - už jono krūvį.

Vischa yra teigiami oksidacijos žingsniai durys, kaip taisyklė, elementų grupės numeris periodinėje sistemoje.

Taigi, sirka (elementas VIA grupė), parodantis oksidacijos pakopų +6 buvimą, azotas (V elemento grupė) - esminis oksidacijos etapas +5, manganas - VIIB grupės pereinamasis elementas - esminis oksidacijos žingsnis +7 . Taisyklė-neišplėsti pirmosios grupės greta esančios grupės elemento, oksidacijos stadijos, kuri virs +1, taip pat VIII grupės šoninės grupės elemento. Ji taip pat neatskleidžia savo oksidacijos etapų, panašių į grupės skaičių, rūgšties ir fluoro elementus.

Mažesni neigiami oksidacijos žingsniai nemetalinių elementų grupių skaičių pradėkite nuo 8.

Taigi, serka (elementas VIA grupė), rodanti žemesnes oksidacijos stadijas -2, azotas (V elemento grupė) -žemesnės oksidacijos stadijos -3.

Remdamiesi taisyklių gairėmis, bet kurioje kalboje galite žinoti oksiduoto elemento veiksmus.

$ + 1 + x = 0 \ hspace (1,5 cm) +2 + 2x = 0 \ hspace (1,5 cm) +3 + 3x = 0 $

$ X = - 1 \ hspace (2,3 cm) x = - 1 \ hspace (2,6 cm) x = - 1 $

$ \ Overset (x) (Cl \ overset (-2) (O_3)) ^ (- 1) $