Technecy Tc. Technec_y Technec_y zbudzheny stan

VERTĖ

techniką siuvimo operacijų periodinės lentelės grupės bitų (B) VII grupės penktajame periode.

Priimta į daiktus d-šeima. Metalas. Pavadinimas yra Tc. Serijos numeris yra 43. Tipinė atominė masė yra 99 amu.

Atominės technologijos elektroninė budova

Technologinis atomas nusėda iš teigiamai įkrauto branduolio (+43), viduryje є 43 protonai ir 56 neutronai, o maždaug penkiose orbitose žlunga 43 elektronai.

1 pav. Technologijos atomo Budovos schema.

Rozpodіl elektronіv orbіtaly viglyadє pagal įžeidžiamą rangą:

43Tc) 2) 8) 18) 13) 2;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 .

Dabartinis technologijos atomo energijos lygis yra pakeisti 7 elektronus, pavyzdžiui, valentinius. Pagrindinės stovyklos energetinė schema imsis puolimo viglyados:

Technologijos atomo valentingumas gali būti apibūdintas kai kurių kvantinių skaičių rinkiniu: n(Rūmimas yra kvantinis) l(Orbitinė), m l(magnetinis) i s(Spinovy):

Nustatykite užduotis

1 PRIEDĖLIS

Konverteris pirmą kartą ir keitiklis svorio keitikliui garbanotų produktų tūriui įvesti ir keitiklis keitikliui keitikliui plokščiajam keitikliui keisti aušintuvo receptuose temperatūros keitiklis mechaninio keitiklio keitikliui už Young modulio teplovoї efektivnostі Aš palivnoї ekonomіchnostі Converter numeriai rіznih sistemos skaitinis Keitiklis odinits vimіryuvannya kіlkostі informácie Valiutų kursai Rozmіri zhіnochogo odyagu kad VZUTTYA Rozmіri cholovіchogo odyagu kad VZUTTYA Keitiklis kutovoї shvidkostі Aš dažnio dabar obertannya Keitiklis priskorennya Keitiklis Kutovoy priskorennya Keitiklis schіlnostі Keitiklis pitomoї obsyagu Keitiklio momentas іnertsії Keitiklio momentas Sealy sukimo momento keitiklis benzino šilumos keitiklis (pagal masę) energijos ir benzino šilumos galios keitiklis (pagal svorį) temperatūros skirtumo keitiklio efektyvumo keitiklis kankama Šilumos rozshirennya Converter termіchnogo remti pitomoї teploprovіdnostі Konverteris Konverteris Konverteris pitomoї teploєmnostі energetichnoї ekspozitsії kad potuzhnostі vipromіnyuvannya šilumos keitiklis schіlnostі šilumos srautas koefіtsієnta teplovіddachі keitiklis Keitiklis ob'єmnoї vitrati masovoї vitrati Konverteris Konverteris Konverteris schіlnostі vitrati molinis srautas Masi keitiklis Keitiklis molyarnoї kontsentratsії masovoї kontsentratsії į rozchinі Keitiklio dinaminis (absoliutinis) klampumas Kinetinės klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Pralaidumo keitiklis Vandens srauto keitiklis Statymo garso galios keitiklis Mikrofonų jautrumo keitiklis Mikrofonų jautrumo keitiklis Apšvietimo keitiklis leidžia dažnį kompiuteriniame grafike keitiklis ir dar daugiau galios Optinė galia dioptrijose ir fokusavimo optinė galia Optinė galia dioptrijose ir zbіlshennya lіnzi (×) elektrichnogo keitiklis Keitiklis lіnіynoї schіlnostі mokestis mokestis mokestis gustini poverhnevoї keitiklis Keitiklis ob'єmnoї schіlnostі imti elektrichnogo barškinti Converter Converter lіnіynoї schіlnostі barškinti poverhnevoї gustini barškinti Converter Converter Converter napruzhenostі elektrichnogo lauką elektrostatichnogo potentsіalu Aš naprugi elektrichnogo parama Konverteris Konverteris Konverteris parama pitomoї elektrichnogo Elektros laidai Gyvūnų elektros laidų keitiklis Elektros vienetas Induktyvumo keitiklis Amerikietiško kalibro laidų keitiklis Rivnі dBm (dBm abo dBmW), dBV (dBV), vatais ir in. Odinitsy Magnetinės jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprio keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos radijo keitiklis. Keitiklis įtampai dėl skleidžiamos jonizuojančiosios viprominuvannya dozės Radioaktyvumo. Radioaktyviųjų radioaktyviųjų nuosėdų keitiklis. Radijo ekspozicijos dozės keitiklis. Pakrautas dozės keitiklis, keitiklis iš dešimčių priešdėlių Duomenų perdavimo keitiklis Vienas tipografijos ir apdorojimo vaizdo keitiklis Vienas prie vieno į lizmedžiagų sąrašą Molinės masės apskaičiavimas Periodinė cheminių elementų sistema D. I. Mendeleva

Cheminė formulė

Molinė masė TcCl 4, techninis chloridas (IV) 239.812 g / mol

Didžiulės z'udnanny elementų dalys

Vikoristannya molinės masės skaičiuoklė

• Chemines formules reikia įvesti iš registro
• Indeksai įvedami kaip konkretūs skaičiai
• Taškas vidurinėje linijoje (daugiaskaitos ženklas), kuris stovi, pavyzdžiui, kristalų hidratų formulėse, pakeičiamas vienaskaitos tašku.
• Užpakalis: zamіst CuSO₄ · 5H₂O konverteryje už zruchnostі Įvadas vikoristovuєtsya raštu CuSO4.5H2O.

Molinės masės skaičiuoklė

apgamas

Visa kalba susideda iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai nustatyti kalbos masę, kaip patekti į reakciją ir įsitvirtinti jos rezultate. Molio reikšmei є vienas kalbos skaičius СІ. Vienas molis yra lygiai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių. Avogadro konstantos N A skaitinės reikšmės, kuri pasukama kandžių vienetais, reikšmė vadinama Avogadro skaičiumi. Kalbos kiekis (simbolis n) Sistemos є daugelio konstrukcinių elementų pasaulyje. Struktūrinis elementas gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas arba gabalas ar dalelių grupė.

Postyna Avogadro N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numeris yra 6,02214076 × 10²³.

Kitaip tariant, molis yra visas kalbos skaičius, lygus kalbos atomų ir molekulių atominių masių sumos masei, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Kalbos vienetas yra apgamas є vienas iš septynių pagrindinių CI sistemos vienetų ir apgamas atpažįstamas. Oskilki pavadinimas odinitsi і її і її і її ї Vienas molis grynos anglies-12 yra lygiai 12 m

molinė masa

Molinė masė yra fizinė kalbos galia, o tai reiškia, kad ji prasideda nuo kalbos masės pateikimo iki kalbos skaičiaus apgamuose. Ksenakse kazuchi, tse masa vienas molis kalbos. CI sistemose molinė masė yra lygi є kilogramui / mol (kg / mol). Tačiau chemija skambėjo daugiau ar mažiau g / mol.

molinė masė = g / mol

Elementų ir spoluko molinė masė

З'єднання – žodžiai, sukrauti iš jaunų atomų, kurie chemiškai susieti vienas su vienu. Pavyzdžiui, taikymasis į kalbos apačią, kaip galite žinoti virtuvėje į džentelmeną, є įžūliais būdais:

• sil (natrio chloridas) NaCl
• cukoras (sacharozė) C12H22O1₁
• ocet (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH

Cheminių elementų molinė masė gramais viename molyje yra skaitine prasme pagrįsta elemento atomų, kurie sukasi atominiais masės vienetais (arba daltonais), mase. Molinė masė naudojama sandėlyje saugomų elementų molinės masės sumai pervežti su sandėlyje esančių atomų skaičiaus urahuvannya. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra visas molekulės svoris, apdraustas kaip riebalų atomo suma, kuri gali patekti į molekulės sandėlį, padauginta iš atomų skaičiaus visoje molekulėje. Molekulinė masė yra bezrozmirnu fizinė vertė, skaitinė lygi molinei. Tobto, molekulinė masė gaunama iš molinės masės. Nesvarbu tiems, kurių molekulinė masė є be dydžio, bet jie visi turi vertę, vadinamą atominio vieneto mase (a.u.) arba daltonu (So), і yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominis svoris taip pat yra 1 g / mol.

Rozrakhunok molinė masė

Molar masu rozrahoyuyut taip:

• pradėti elementų atominę masę pagal Mendelio lenteles;
Pateikite savo informacijos santrauką TCTerms ir su decilkokh chilin ruožu pašalinsite pranešimą.

techniką- tam tikros periodinės sistemos penktojo periodo grupės bitinio pogrupio elementas ir cheminiai elementai D.I. Mendeleva, atominis skaičius 43. Pasirašyta simboliu Tc (lot. Technetium). Paprasta techninė kalba (CAS numeris: 7440-26-8) - radioaktyvus pereinamasis metalas, vidutiniškai pilkas. Lengviausias elementas, kuris nėra mažai stabilūs izotopai.

Istorija

Techninis buv perkeliant jako oto-mangano Mendelevas th periodikos statymo pagrindu. Kilka raziv vin buv pomilkovo vidkrito (jakas Lucius, Nippon and Mazur), etaloninis technetium buv vidkritiy 1937 rots.

prašau įvardinti

τεχναστος - gabalas.

Žinios gamtoje

Gamta urano rūdose randama nedideliais kiekiais, 5 · 10 -10 g 1 kg urano.

atmetant

Technetz_y atpažinti iš radioaktyvių įtekų cheminiu būdu. Izotopų išeiga technologijoje, kai reaktoriuje pakilo 235 U:

Be to, techniką galima nustatyti spontaniškai augant izotopams 282 Th, 233 U, 238 U, 239 Pu ir gali kauptis reaktoriuose kilogramais ric.

Fiziniai ir cheminiai autoritetai

Technetziy yra vidutiniškai pilkos spalvos radioaktyvus pereinamasis metalas su šešiakampėmis šerdimis (a = 2,737 Å; h = 4,391 Å).

izotopų technologija

Technologijų izotopų veiksmų radioaktyviosios institucijos:

čiulpti

Vikoristovuyutsya medicinoje, skirta kontrastiniam šlunkovo-žarnyno trakto nuskaitymui diagnozuojant HERH ir refliuksinį ezofagitą, siekiant papildomų simptomų.

Pertechnetatas (techninės rūgšties HTcO 4 druskos) gali būti antikorozinė galia, tai yra, tai yra TcO 4 -, priešingai, tai MnO 4 - ir ReO 4 -, kuris yra efektyviausias plieno ir plieno korozijos inhibitorius.

biologinis vaidmuo

Chemijos požiūriu technologija ir jos pusiau toksiškumas. Nebezpeka technologija, skirta reaguoti į šį radioaktyvų toksiškumą.

Įvedant į organizmą technologija sunaudojama organizmų ūsuose, bet iš esmės sukratoma į srutas ir skydliaukės zoną. Sulaužyti organus iki taško, kurį paveikė β-viprominuvannyam dozė iki 0,1 r / (metai · mg).

Kai robotas su techneciu vikoristovuyutsya vytyazhny shafi su zhisty vіd yogo β-vypromіnuvannya arba hermetišku boksu.

Taškų priešakyje jų buvo prašoma, atleisti, reikėjo pasakyti, charakterizuojant cheminio elemento Budos atomą. Dabar mes nemokamai, be vidurio, atominėje technologijoje:

1) elektronų skaičius - s, Technologijos elemento eilės numeris Mendelio lentelėje - 43 .

Zvidsy branduolio krūvis+43 , O šalia atomo branduolio technologija išstumta 43 elektronas Nuo neigiamo krūvio - 43.

2) Žinomas neutronų skaičius: N = A - Z. Atomo masės skaičius yra 98, protonų skaičius, p -43 .

N = 98 - 43 = 55.

neutronų skaičius - n - 55.

Energijos išteklių skaičius. Elektroninė technologijos atomo konfigūracija

elementas technetiumas, tu, būti 5 -ajame Mendelejevo lentelių laikotarpyje jie apie juos sakė anksčiau. jau, energijos išteklių skaičius - 5... Dabar pakalbėkime apie puolimą:

• 1) Nemanėme, kad tai svarbu – bet tie, kurie gali panaudoti 2 elektronus pirmame energijos lygyje; kita --8; trečią - 18 ir kt.
• 2) Ant odos energetinis ryvnі (crim first) є daugybė orbitų, kurios gaunamos iš formos ir energijos. Odos tipo orbitalių skaičius skirtingai: s-orbitalės - vienas, p-orbitalės - trys, d-orbitalės - penki, f-orbitalės - cim.
• 3) Odos orbitoje yra ne daugiau kaip du elektronai.

Tikriausiai Budova pirmieji trys maitinimo bėgiai, pritaikę didžiausią įmanomą elektronų skaičių orbitoje:

• 1 lygis: s-orbital; 2 val.
• 2 lygis: 1 s-orbitalė + 3 p-orbitalė; 2h + 6h = 8h;
• 3 lygis: 1 s-orbitalė + 3 p-orbitalė + 5 d-orbitalė; 2h + 6h + 10h = 18h;

Yra akivaizdi elektroninė technologijos atomo elektroninės konfigūracijos formulė, tokia kaip nikoli rozpodil elektroniv polygiuose:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2.

Yak bachimo, šioje konkrečioje kategorijoje elektronų skaičius lygyje - pirmuosiuose trijuose atitinkamai 2, 8, 18, o ketvirtame ir penktame - 13 ir 2.

Otzhe, jak bezvychay, mokėk, kad atsineštum pidbagus:

• 1) Elektronų skaičius technologijų atome - 43. Protonų skaičius pagal elektronų skaičių - 43, taip pat branduolio krūvis - + 43. Neutronų skaičius - 55.
• 2) Energijos išteklių skaičius per laikotarpį yra 5.

Зміст statty

techninis- technecis (lot. Technetium, simbolis Tc) - periodinės sistemos grupės elementas 7 (VIIb), atominis skaičius 43. Technecis yra lengviausias iš tylių periodinės sistemos elementų, kai kuriuose atokiausiuose stabiliuose ir izotopuose, pirmasis elementas laikomas pirmuoju elementu. Iki šiol buvo susintetinti 33 technecio izotopai masės skaičiais 86-118, stabiliausi iš jų yra 97 Tc (laikotarpis virš vakarų 2,6 × 10 6 uolienos), 98 Tc (1,5 × 10 6) ir 99 Tc (2,12). • 10 5 rockiv).

Technecio atveju oksidacijos stadijos yra nuo 0 iki +7, stabiliausias septynvalentinis malūnas.

Prekės istorija.

Elemento Nr.43 ištiesinti garsai pasigirdo nuo to momento, kai D.I. Mendelvim periodinį dėsnį 1869 m. Periodinėse lentelėse klitino vaikai ištuštinti; Periodinio įstatymo įžvalgai autoriai paskelbė apie mangano analogo iš atominio automobilio viziją su maždaug šimto atominiu automobiliu; Nadalis nebuvo patvirtintas.

Dešimtajame dešimtmetyje profesoriaus Walterio Noddacko Nimetsio dvasininkų grupė ėmėsi Jekamangano anekdotų. Perėjęs elementų autoritetų kaitos dėsningumus grupėmis ir laikotarpiais, smarvė atėjo į visnovką, tačiau jos cheminiams autoritetams elementas Nr. laikotarpis: molibdeno rūdos. Eksperimentinė robotų grupė „Noddack“ trivialiai ištiesė dvi su puse raketos, o 1925 m. širdyje Walteris Noddackas parašė apie elementų Nr. 43 ir Nr. 75, kaip jis buvo vadinamas Mazur ir Renin, demonstravimą. 1927 m. pranešimas buvo patvirtintas, ir visos grupės pajėgos perėjo prie Mazuro vizijos. Ida Noddak-Take, spіrbіtnitsa ir Walterio Noddako būrys, sakė, kad „Mazur nėra pigus, kaip ir renya, jį galima nusipirkti parduotuvėse“, tačiau neapgalvoti, užkietėję žmonės nebuvo laikomi patyčiomis. Nimetskiy chemikė V. Prandtl parodė, kad Mazurui namą paėmė jos draugas, nes ji nesugalvojo jokio ypatingo su elementu Nr. 43.

Net praėjusio amžiaus 2 dešimtmetyje Leningrado universiteto mokslininkas S. A. Ščukarevas gerbė radioaktyviųjų izotopų kūrimo išskirtinumą, kaip 1934 m. suformulavo žymus fizikas G. Mattaukhas. Pagal Mattauch - Shchukarovo taisyklę, gamtoje negali būti dviejų stabilių izotopų, turinčių vienodus masės skaičius ir branduolinius krūvius, kurie, pasirodo, yra vienodi. Priimtas vienas iš jų yra kaltas, kad yra radioaktyvus. Molibdeno (atominė masė 95,9) ir rutenio (atominė masė 101,1) rozetės elementas Nr. 43, o visi masės skaičiai nuo 96 iki 102 yra užimti stabiliais izotopais: Mo-96, Mo-97, Mo-98, Ru-99 , Mo-100, Ru-101 ir Ru-102. Otzhe, elementas Nr. 43 negali būti naudojamas neradioaktyviems izotopams. Tačiau tai nereiškia, kad Žemėje neįmanoma žinoti: net uranas ir jis taip pat yra radioaktyvus, bet mes buvome pasigailėti iki mūsų valandos per ilgą laiką. Ir vis dėlto atsargos per valandą žemės išmetimo (apie 4,5 mlrd. raketų) pasikeitė 100 kartų. Nelankstantys rozrakhunki rodo, kad radioaktyviųjų izotopų mūsų planetoje galima rasti daugiau nei 150 milijonų raketų. Žlugus Noddako grupės triukšmams, viltis pažinti tokį izotopą praktiškai užgeso. Infekcija, atrodo, yra stabiliausias technologijos izotopas 2,6 mln. akmenų laikotarpiui, todėl elemento Nr. 43 autoritetams sukurti būtina jį vėl atkurti. 1936 m. užduotį perėmė jaunas italų fizikas Emilio Gino Segre. Principinę individualaus atomų turėjimo galią dar 1919 m. parodė didysis anglų fizikas Ernestas Rutherfordas.

Romos universiteto pabaigos raštas ir Segre pratsyuvav chorerinės tarnybos ištrauka Enriko Fermi laboratorijoje negalvojo apie pasiūlymą išvalyti Palermo universiteto Fizikos katedrą. Akivaizdu, kad vivshayuchi tudi, vіn skatino robotus tobulėti branduolinės fizikos srityje, ale laboratorijoje, yakіy vіn mav pratsyuvati, buvau dar kuklesnis ir spontaniškai nesiryžau moksliniams žygdarbiams. 1936 m. Jis buvo atgaivintas iš atgimimo JAV, Berklyje ir Kalifornijos universiteto radijo laboratorijoje, ilgą laiką pirmasis pasaulyje, paspartinęs dalelių - ciklotrono - krūvį. Valandą Berklyje esantis robotas sugalvojo analizuoti molibdeno plokštę, kuri padėjo pašalinti deuterio branduolių pluoštą – svarbų vandens izotopą. „Turime daug minčių, – rašė Segre, – kad deuteronų bombarduojamas molibdenas yra kaltas dėl to, kad jis virsta elementu numeriu 43...“ Dyisno, 42 protonai molibdeno branduoliuose ir deuterio branduoliuose. - 1 ob'єdnatisya, tada buvo rasta 43-iojo elemento šerdis. Natūralus molibdenas yra saugomas šešiuose izotopuose, o tai reiškia, kad apšvitintoje plokštelėje gali būti naujo elemento izotopų. Segre buvo padrąsinta, aš norėčiau ką nors iš jų padaryti є kad jie jaustųsi gerai, o aš noriu sutaupyti pinigų, kai kreipsiuosi į Italiją, devin mav namir užsiimsiu prekę Nr. 43. valymai, o mokėjime galėtų užkirsti kelią branduolinėms reakcijoms dalyvaujant namams.

Kerivniko radijo laboratorija Ernestas Lawrence'as, leido Segrei pasiimti su savimi lėkštę, o 1937 m. rugsėjo 30 d. Palerme pradėjo dirbti Emilio Segre ir minerlogas Carlo Per'є. Buvo nustatytas šioks toks smarvė, kad į beta daleles įnešė šiek tiek molibdeno, vadinasi, nauju būdu atsiras radioaktyvių izotopų, tik jų viduryje elementas Nr. 43, taip pat su ryškaus plyšimo djerley ir gali būti ? Virimui į maisto grandinę dalis molibdeno buvo redukuota iki karališkosios koncentracijos (vandenilio chlorido ir azoto rūgščių suma), o radioaktyvusis fosforas paimtas cheminiu būdu, cirkonyje nebuvo paimtas sulfido kiekis, Kai tik jis buvo pamestas, jis vis dar buvo radioaktyvus, o vis daugiau ir daugiau, galbūt, elementas numeris 43. Dabar jis pasimeta, dalijasi dviem artimais dėl stichijos galios. Segre і Per'є tilpo į personalo tsim. Buvo sukurtas smarvė, tačiau nusodinus vandenilio sulfidu renis iš koncentruotos druskos rūgšties pakilo, dalis veiklos buvo prarasta. Remiantis kontroliniais pranešimais apie izotopų atsiradimą rutenyje ir mangane, paaiškėjo, kad beta daleles gali viprominuoti tik naujo elemento, kuris buvo vadinamas techneciu iš graikinio riešuto žodžio tecnh ós – „gabalas“, atomais. „Bula“ pavadinimas buvo įtvirtintas chemijos pradžioje, kuri kilo iš 1949 m. pavasario Amsterdame. Visas robotas bandė daugiau nei kelis mėnesius ir baigėsi slieku 1937 m., ko pasekoje buvo atimta visa mažiau nei 10 -10 gramų technologija.

Norėdamas Segre ir Per'o rankose atsidūrė nereikšmingas skaičius elemento Nr. 43, smarvę vis dar buvo galima priskirti šios cheminės galios darbams, ir jie patvirtino technologijos ir išėjimo į pensiją panašumą periodinio įstatymo pagrindu. Atrodo logiška, kad norėjau daugiau sužinoti apie naują elementą, bet reikia turėti daug technologijų, bet yra daug technologijų, bet nereikia daugiau žinoti apie kandidato vaidmenį. Šie gandai baigėsi sėkme 1939 m., Nes O. Gan ir F. Shtrassman vyyavili „fragmentuose“, kaip nustatyti, kai uranas-235 buvo išleistas branduoliniame reaktoriuje prieš maitinant neutronus, buvo įmanoma pasiekti 99 Puolimo metu Emilio Segre ir jogo sportininkė Wu Jianxun sugebėjo jus pamatyti grynai viglyade. Ant odos kilogramo tokių „fragmentų“ galima užnešti iki dešimties gramų tech-99. Dar brangiau kainuojančio, tūkstantį kartų brangesnio už auksą technecio, kurį galima pašalinti iš branduolinio reaktoriaus angos, ale atominė energija vystėsi dar audringiau, ir iki 1965 metų „sintetinio“ metalo kaina nukrito iki 1965 m. 90 dolerių Gramui šviesos kiekis buvo skaičiuojamas ne miligramais, o šimtais gramų. Mayuchi, savo susitarimu su tokiais mažais elemento gabalėliais, sugebėjo visuotinai pagyvinti fizinę ir cheminę technologijos galią ir pirmą kartą.

Gamtos technologijų išmanymas. Neįtraukiami tie, kurie yra Vakaruose (T 1/2) labiausiai tinkami technologiniai izotopai - 97 Tc taps 2,6 milijono raketų, taigi, jei bus geriau, jei padidinsime tikimybę, galime auginti korozinius elementus žemėje po branduolinių reakcijų. 1956 m. Boydui ir Larsonui buvo leista bėgti žemės plutoje, kurioje yra antrą kartą paskelbto technecio, įsitvirtinti su molibdenu, niobija ir rutenija, į kietus kosminius garus.

Є y іn nedrovus techninio patvirtinimo būdas. Ida Noddak-Take viename iš savo publikacijų spontaniško branduolinio pasiskirstymo galimybę perkėlė į uraną, o 1939 metais garsūs radiochemikai Otto Hahn ir Frits Strassmann tai eksperimentiškai patvirtino. Vienas iš spontaniško laikotarpio produktų yra elemento Nr. 43 atomas. 1961 m. Kuroda, apdirbusi beveik penkis kilogramus urano rūdos, pakeitė 10-9 gramus rūdos kilograme.

1951 m. amerikiečių astronomė Charlotte Moore išsiaiškino, kad technecio gali būti dangaus kūnuose. Per Riką anglų astrofizikas R. Merilas, gaivindamas kosminių objektų spektrus, kai kuriose Andromedos ir Kinijos žvaigždėse sukūrė technecį. „Yoogo“ vaizdą tam tikrame bulone patvirtino nepriklausomi išankstiniai slydimai, o šiek tiek technologijos šiuose žvilgsniuose nelabai žino apie jautrių stabilių elementų pasikeitimą: cirkonį, jauną Norėdami išsiaiškinti faktą, jie leido technečiui įsitvirtinti žvaigždėse ir per tam tikrą valandą dėl branduolinių reakcijų. Atsargumo procesas paskatino visas skaitmenines teorijas apie elementų aprėptį ir atvedė žvaigždes į savo „gamyklas“ cheminių elementų gamybai.

Otrimannya tekhnіtsі.

Infekcinė technecio valanda gali būti pašalinta iš branduolinio šaudymo kameros įėjimo arba nuo ciklotrono apšvitinto molibdeno taikinio.

Uranui pakilus, neigiamai veikiant neutronų kiekį, atsiranda du branduoliniai fragmentai – lengvi ir svarbūs. Esant izotopams, neutronų pertekliui ir dėl beta kritimo ar neutronų išsiskyrimo, smarvė pereina į kitus elementus, sukeldama radioaktyviųjų mutacijų ausį. Tokie pistoletai turi izotopinę technologiją:

235 U + 1 n = 99 Mo + 136 Sn + 1 n

99 Mo = 99 m Tc + b – (T 1/2 = 66 metai)

99 m Tc = 99 Tc (T 1/2 = 6 metai)

99 Tc = 99 Ru (stabilus) + 227 - (T 1/2 = 2,12 × 10 5 rock_v)

Visą pistoletą sudaro izotopas 99m Tc – tech-99 branduolinis izomeras. Cychis izotopų branduoliai yra identiški jų nukleonams sandėlyje, tačiau jie išauga iš radioaktyviųjų galių. 99 m Tc branduolys gali turėti daugiau energijos, o jei g-viprominuvannya kvantas yra absorbuojamas iš žiūrovo, jis pereina į 99 Tc branduolį.

Technologinės schemos, leidžiančios dar efektyviau sutelkti techninius ir kiekvieno iš kitų elementų vizualizavimą. Kvapas apima distiliavimo, nusodinimo, ekstrahavimo ir jonų mainų chromatografijos etapų derinį. Vіtchiznyana branduolinių reaktorių terminio vaizdo elementų (kuro) perdirbimo schema perduodant mechanines detales, atimant metalinį apvalkalą, atjungiant šerdį azoto rūgšties pavidalu Turint daug technecio pertechnetato jonų pavidalu, jis bus iškart paskirstytas su kitais produktais. Kai tirpalas perleidžiamas per specialų anijonų mainų dervos preparatą su atskira desorbcine azoto rūgštimi, pašalinama pertechninė rūgštis (HTcO 4), iš kurios naudojamas neutralizuojantis vanduo:

2HTcO 4 + 7H 2 S = Tc 2 S 7 + 8H 2 O

Didesniam techninių produktų išvalymui iš konkrečios sulfidų technologijos į vandenį ir amoniaką įpilkite peroksido:

Tc 2S 7 + 2NH3 + 7H 2 O 2 = 2NH 4 TcO 4 + 6H 2 O + 7S

Amoniakui išgauti naudokite pertechnetatą, o chemiškai grynam technologijos preparatui distiliuoti naudokite nedidelę kristalizaciją.

Metalo technecis turėtų būti priimtas kaip pertechnetato naujovės, skirtos amoniakui arba techniniams dioksidams 800–1000 ° C temperatūroje, arba elektrocheminėms pertechnetato naujovėms:

2NH4TcO4 + 7H2 = 2Tc + 2NH3 + 8H2O

Vidіlennya tekhnіtsі iš optimizuoto molibdeno anksčiau buvo pagrindinis pramoninio apsėdimo metalo metodas. Infekcinis būdas atsikratyti technologijų laboratorijoje. Technetz-99m įsitvirtintų radioaktyvaus molibdeno-99 kritimo atveju. Yra didelis skirtumas tarp 99m Tc ir 99 Mo laikotarpių, todėl galite nesinaudoti periodiškai žiūrėti technologiją. Papildomi radionuklidų statymai vardan izotopų generatorių. Maksimalus 99m Tc kaupimas 99 Mo / 99m Tc generatoriuje rodomas po 23 metų odos operacijos, kad būtų parodytas izotopas iš motinos molibdeno-99, tačiau po 6 metų technologija pasikeičia taip, kad ji taptų pusė maksimumo. Tai leidžia kiekvieną dieną filmuoti „tech-99m“. Pagal dukterinio izotopo rodymo metodą yra 3 pagrindiniai 99m Tc generatorių tipai: chromatografija, ekstrakcija ir sublimacija. Chromatografiniai generatoriai rodo efektyvumą naudojant technologijas ir molibdeną su skirtingais sorbentais. Skambinkite molibdenu, kad pritvirtintumėte prie oksido pagrindo molibdato (MoO 4 2-) arba fosfolibdato jono (H 4 3) pavidalu. Sukaupti dukteriniai izotopai yra gryninami fiziologiniais skilimais (iš generatorių, kurie gali būti naudojami branduolinėje medicinoje) arba tirpinant rūgštinius skilimus. Gaminant ekstrahavimo generatorius, tikslas nustatomas iš vandens tirpalo, arba hidroksido, arba kalcio karbonato. Ekstraktui išgauti naudojant metiletilketoną, galima matyti, kad ekstraktas yra garuose, tačiau vandenyje gali būti per daug pertechnetato. Sub-šviečiančių generatorių serija yra pagrįsta dideliu natūralių molibdeno oksidų lakumo sunaudojimu ir technologija. Kai šildomas dujinis guolis (kissen) perduodamas kaitinant iki 700-800 ° C, šaltoje gaubto dalyje matomas molibdeno trioksido išgarinto heptaoksido technologijos rutulys, de і kondensuojasi. Generatorių odos tipas yra susijęs su jai būdingu orumu ir trūkumais, todėl leidžiama naudoti visų rūšių maisto generatorių.

Kalba paprasta.

Pagrindinė vivcheni technologijos fizinė ir cheminė galia ant izotopų, kurių masės skaičius yra 99. Technetz yra plastikinis paramagnetinis vidutiniškai pilkos spalvos metalas. Lydymosi temperatūra yra artima 2150 ° C, virimo temperatūra yra „4700 ° C, tankis 11,487 g / cm 3. Techninė šešiakampė kristalinė gardelė, kurios lydalas yra mažesnis nei 150 Å, yra kubinio paviršiaus centre. Esant 8K temperatūrai technecio auga II rūšies pridėtinės išlaidos ().

Metalo technologijos cheminis aktyvumas artimas renesanso veiklai – jogas susid pagal grupę ir paguldyti poskyrio žingsnyje. Taigi, kompaktiškas technetis paprastai yra tamsus ir nesikeičia sausas, tačiau į miltelius panašus greitai oksiduojasi iki aukštos kokybės oksido:

4Tc + 7O 2 = 2Tc 2 O 7

Esant mažam technecio kaitinimui, jis reaguoja su pilkais ir halogenais pagal standarto patvirtinimą oksidacijos stadijose +4 ir +6:

Tc + 3F 2 = TcF 6 (auksiniai karoliukai)

Tc + 3Cl 2 = TcCl 6 (tamsiai žalia)

Tc + 2Cl 2 = TcCl 4 (raudonai ruda)

ir 700 ° C temperatūroje kartu su anglimi, TCC karbidas yra patvirtintas. Technologija išskiriama oksiduojančiose rūgštyse (azoto ir koncentruotose sirchanoe), bromo vandenyje ir vandens perokside:

Tc + 7HNO 3 = HTcO 4 + 7NO 2 + 3H 2 O

Tc + 7Br2 + 4H2O = HTcO4 + 7HBr

Techniniai duomenys.

Didžiausias praktinis susidomėjimas – pristatyti septynvalentės ir chotirovalentinės technologijos žinias.

Dioksido technologija TcO 2 - tai svarbu ypatingo grynumo technologijos pašalinimo technologinėje schemoje. TcO 2 yra juodos spalvos milteliai, kurių storis 6,9 g / cm 3, yra stabilus naktį kambario temperatūroje, sublimuojasi 900-1100 ° C temperatūroje. 7), su fluoru, chloru ir bromu (pagal oksohalogenidų teiginius ). Lengvai oksiduojasi neutraliuose ir vandens tirpaluose iki techninės rūgšties ir bet kokių druskų.

4ТcO 2 + 3O 2 + 2H 2 O = 4HTcO 4

Techninis oksidas (VII) Tc 2O 7 - zhovto-oranžinė kristalinė kalba, lengvai suskaidoma vandenyje, patvirtinus bebarį techninės rūgšties asortimentą:

Tc 2 O 7 + H 2 O = 2HTcO 4

Lydymosi temperatūra yra 119,5 ° С, virimo temperatūra yra 310,5 ° С. Tarnauti kaip vikhіdny kalba už spoluk technologijos atmetimą.

Pertechnetatu amoniakas NH 4TcO 4 - bebaretė kalba, rozchhinna ir vanduo, tarpinis produktas, atmetus metalo technologiją.

Sulfido technologija (VII)- svarbūs giluminiai vandenys tamsiai rudos spalvos, proceso viduryje išgrynintos technologijos metu, kaitinant, nusėda disulfido TcS 2.

2NH 4 TcO 4 + 8H 2 S = Tc 2 S 7 + (NH 4) 2 S + 8H 2 O

Technologijų ir jogo spoluko sąstingis. Stabilių izotopų matomumas technologijoje yra iš vienos plačios vikorijos pusės, o iš kitos - naujas horizontas priešais jį.

Didingas rykštė žmonėms sukuria koroziją, "z'ydayuchi" iki 10% visos ištirpusios druskos. Jei norite pamatyti nerūdijančio plieno gamybos receptus, nepriklausote nuo ekonominių ar techninių priežasčių. Norėdami išvalyti plieną nuo rūdžių, pridėti prie cheminių žodžių veiksmų - ingibitorių, kuriais šlifuojamas metalo paviršius inertiškas pagal susidėvėjimą prieš koroziją prie agentų. 1955 m. „Kartledzha Bula“ buvo įrengtas virš kraujagyslių. Neseniai jie parodė, kad pertechnetatas yra veiksmingiausias anglies ir akmens anglies plieno korozijos slopiklis. Jis pasirodo net esant 10 -4 -10 -5 mol / l koncentracijai ir gali pakilti iki 250 ° C. Tuo pačiu metu, dėl didelės spartos iki technecinės rūgšties druskos radiolizės, ji puikiai tinka korozijai išvengti branduoliniuose reaktoriuose, aušinant vandeniu.

Skaitmeninės sritys, skirtos augalų saugojimo jų pačių radioaktyvumui technologijai. Taigi 99 Tc izotopas naudojamas standartiniams b tipo štampams ruošti defektų aptikimui, dujų jonizavimui ir standartinių etalonų paruošimui. Didžiojo laikotarpio Vakaruose smarvės (212 tūkst. uolų) gali dar blogiau kvepėti, ženkliai nesumažėjus aktyvumui. Infekcijos izotopas 99m Tc pasiskolintas efektyviau nei branduolinėje medicinoje. Techneciy-99m yra trumpalaikis izotopas (laikotarpis yra 6 metai). Esant izomeriniam perėjimui 99 Tc, galimas tik g-quanti išsiskyrimas, kad gaučiau pakankamą sveikatos skverbimąsi ir ženkliai sumažinčiau optimizuoto paciento dozę tam tikrų izotopų atveju. Pertechnetatu-jonas nėra volodya yaskravno vyrazhennuyu selektyvumas daugiamečių ląstelių amžiuje, o tai leidžia saugoti tai didelių organų pralaimėjimo diagnostikai. Technetsiy duzhe shvidko (ištemptas vienai dienai), kad organizmas būtų gyvybingas, kad 99m Tc saugojimas leidžia po trumpos valandos atlikti vieno ir to paties objekto pakartotinį kondicionavimą, neleidžiant jam būti. per daug reklamuojamas.

Jurijus Krutyak