Єге з хімії щотижня. Підготовка до еге з хімії

Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішної здачіЄДІ з математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здачі Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин і без помилок!

Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.

Уся необхідна теорія. Швидкі способирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 із Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.

Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.

Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості і легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База на вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.

Обчисліть масу сульфату натрію (г), яку слід розчинити в 220 г розчину з масовою часткою цієї солі 12% для отримання розчину з масовою часткою 16%. Відповідь запишіть із точністю до десятих.

ЄДІ з хімії 2017. Завдання 28.

Внаслідок реакції, термохімічне рівняння якої 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж, виділилося 726 кДж теплоти. Обчисліть масу води, що утворилася при цьому (у грамах). У відповіді запишіть число з точністю до цілих.

ЄДІ з хімії 2017. Завдання 29.

Обчисліть масу кисню (у грамах), який буде необхідний повного спалювання 13,44 л (н.у.) сірководню. У відповіді запишіть число з точністю до десяти.

ЄДІ з хімії 2017. Завдання 33.

Визначте масові частки (%) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 20 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 480 г 10% розчину сульфату міді. У відповіді вкажіть масову частку сульфату заліза (ІІ). При вирішенні записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання шуканих фізичних величин).

ЄДІ з хімії 2017. Завдання 34.

При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 7,4 г отримано 17,6 г вуглекислого газу та 9 г води. Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини гелію дорівнює 18,5. У ході дослідження хімічних властивостейцієї речовини встановлено, що з взаємодії цієї речовини з оксидом міді (II) утворюється кетон. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються); 2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини; 3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі; 4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді (II), використовуючи структурну формулу речовини. У відповіді вкажіть суму всіх атомів в одній молекулі вихідної органічної речовини.

Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 27.

Яку масу (г) гідроксиду натрію необхідно розчинити у 200 г води для одержання розчину з масовою часткою лугу 12%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 28.

У реакцію, термохімічне рівняння якої CaO (тв.) + CO2(г) = СаСО3 (тв.) + 154 кДж, всунув 132 г вуглекислого газу. Яка кількість теплоти (кДж) виділиться у своїй? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 29.

Визначте масу (г) цинку, який вступає в реакцію із соляною кислотою для одержання 1,12 л (н.у.) водню. (Запишіть число з точністю до сотих.)

Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 33.

Гідрокарбонат калію масою 45 г прожарили до постійної ваги. Залишок розчинили у надлишку сірчаної кислоти. Газ, що вийшов при цьому, пропустили через 200 г 5,6% розчину гідроксиду калію. Визначте склад і масу солі, що утворилася, її масову частку (%) у розчині. При вирішенні записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються). У відповіді запишіть суму молярної маси (г/моль) солі, її маси (г) і її масової частки (%, округлити до цілого числа) в кінцевому розчині. Розчинність газів у воді знехтувати.

Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 34.

При згорянні 12,24 г органічної речовини нециклічної будови одержали 20,16 л (н.у.) вуглекислого газу та 12,96 г води. Відомо, що 1 моль цієї органічної речовини приєднує тільки 1 моль води і ця речовина не реагує з розчином аміачним оксиду срібла. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини. 2) складіть молекулярну формулу органічної речовини. 3) складіть структурну формулу органічної речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі. 4) складіть рівняння реакції гідратації органічної речовини. У відповіді напишіть молярну масу (г/моль) вихідної органічної речовини.

Реальне ЄДІ з хімії 2017. Завдання 33.

Нітрид натрію масою 8,3 г прореагував із сірчаною кислотою з масовою часткою 20% і масою 490 г. Потім до отриманого розчину додали кристалічну соду масою 57,2 г. Знайдіть масову частку (%) кислоти в кінцевому розчині. Записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються). Відповідь для сайту округліть до цілого числа.

Реальне ЄДІ з хімії 2017. Завдання 34.

Циклічна речовина А (не містить кисню та заступників) окислюється з розривом циклу до речовини Б масою 20,8 г, продуктами горіння якого є вуглекислий газ об'ємом 13,44 л і вода масою 7,2 г. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини Б; 2) запишіть молекулярні формули органічних речовин А та Б; 3) складіть структурні формули органічних речовин А та Б, які однозначно відображають порядок зв'язку атомів у молекулі; 4) напишіть рівняння реакції окислення речовини А сірчанокислим розчином перманганату калію з утворенням речовини Б. У відповіді на сайт вкажіть суму всіх атомів в одній молекулі вихідної органічної речовини А.

ЄДІ 2017 Хімія Типові тестові завдання Медведєв

М.: 2017. – 120 с.

Типові тестові завдання з хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням усіх особливостей та вимог Єдиного державного іспиту у 2017 році. Призначення посібника - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року з хімії, ступеня складності завдань. У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться рішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведено зразки бланків, які використовуються на ЄДІ, для запису відповідей та рішень. Автор завдань - провідний науковець, викладач та методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ. Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до іспиту з хімії, а також учням-старшокласникам та випускникам – для самопідготовки та самоконтролю.

Формат: pdf

Розмір: 1,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 4
Інструкція з виконання роботи 5
ВАРІАНТ 1 8
Частина 1 8
Частина 2, 15
ВАРІАНТ 2 17
Частина 1 17
Частина 2 24
ВАРІАНТ 3 26
Частина 1 26
Частина 2 33
ВАРІАНТ 4 35
Частина 1 35
Частина 2 41
ВАРІАНТ 5 43
Частина 1 43
Частина 2 49
ВАРІАНТ 6 51
Частина 1 51
Частина 2 57
ВАРІАНТ 7 59
Частина 1 59
Частина 2 65
ВАРІАНТ 8 67
Частина 1 67
Частина 2 73
ВАРІАНТ 9 75
Частина 1 75
Частина 2 81
ВАРІАНТ 10 83
Частина 1 83
Частина 2 89
ВІДПОВІДІ ТА РІШЕННЯ 91
Відповіді до завдань частини 1 91
Рішення та відповіді до завдань частини 2 93
Розв'язання завдань варіанта 10 99
Частина 1 99
Частина 2 113

Даний навчальний посібник є збірником завдань для підготовки до складання Єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який є як випускним іспитом за курс середньої школи, і вступним іспитом до вузу. Структура посібника відображає сучасні вимоги до процедури здачі ЄДІз хімії, що дозволить вам краще підготуватися до нових форм випускної атестації та до вступу до вузів.
Посібник складається з 10 варіантів завдань, які за формою та змістом наближені до демоверсії ЄДІ та не виходять за рамки змісту курсу хімії, нормативно визначеного Федеральним компонентом державного стандарту загальної освіти. Хімія (наказ Міносвіти №1089 від 05.03.2004 р.).
Рівень пред'явлення змісту навчального матеріалуу завданнях співвіднесено до вимог державного стандарту до підготовки випускників середньої (повної) школи з хімії.
У контрольних вимірювальних матеріалах Єдиного державного іспиту використовуються завдання трьох типів:
- завдання базового рівня складності з короткою відповіддю,
- завдання підвищеного рівняскладнощі з короткою відповіддю,
- Завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю.
Кожен варіант екзаменаційної роботи побудовано за єдиним планом. Робота складається з двох частин, що включають сумарно 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 20 завдань базового рівня складності та 9 завдань підвищеного рівня складності. Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання під номерами 30-34).
У завданнях високого рівня складності текст рішення записується спеціальному бланку. Завдання саме цього типу складають основну частину письмової роботи з хімії на вступних іспитах до вузів.

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.
Відповідь:

Відповідь: 23
Пояснення:
Запишемо електронну формулу для кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 352
Пояснення:
У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.
Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою.
Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 14
Пояснення:
Основні ступені окислення елементів з представленого списку у складних речовинах:
Сірка – «-2», «+4» та «+6»
Натрій Na - "+1" (єдина)
Алюміній Al - "+3" (єдина)
Кремній Si - "-4", "+4"
Магній Mg - "+2" (єдина)

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонний хімічний зв'язок.

Відповідь: 12

Пояснення:

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку у поєднанні можна говорити, якщо у складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 + ) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонія R 2 NH 2 + , триалкіламонія R 3 NH + і тетраалкіламонію R 4 N + де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3 ) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4+ та хлорид-іоном Cl − .

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 241

Пояснення:

N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.

Al 2 O 3 – оксид металу ступеня окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.

HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.

1) азотна кислота (р-р)

2) гідроксид заліза(II)

3) сульфат магнію (р-р)

4) гідроксид натрію (р-р)

5) хлорид алюмінію (р-р)

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.

2) Гідроксид заліза (ll) – нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.

4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.

Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також всі кислотні оксиди, крім SiO 2 .

Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) бромоводень

3) нітрат натрію

4) оксид сірки(IV)

5) хлорид алюмінію

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 52

Пояснення:

Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.

Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

У заданій схемі перетворень

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

речовинами Х та Y є:

Відповідь: 35

Пояснення:

Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1433
Пояснення:
Окислювачем реакції є та речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1215

Пояснення:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує в тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.

За визначенням, амфотерними гідроксидами називають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Слід зазначити, що при надлишку NaOH та Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують лише із сріблом, платиною, золотом:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O 2 t° > 2CuO

HNO 3 – кислота із сильними окислювальними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного ряду та назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 231

Пояснення:

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 23
Пояснення:
Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурної формулиС=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).
Таким чином підходить метилбензол та стирол.

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.

1) соляна кислота

2) гідроксид натрію

4) азотна кислота

5) сульфат натрію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 24

Пояснення:

Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:

З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крохмаль

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 25

Пояснення:

Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.

Задано наступну схему перетворень речовин:

1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.

2) етаналь

4) хлоретан

5) ацетилен

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 31

Пояснення:

Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2134

Пояснення:

Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан - циклоалкан з розміром циклу понад 4 атоми вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:

Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:

Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:

Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 6134

Пояснення:

Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:

Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:

Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:

При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.

1) нітрат алюмінію

2) гідрокарбонат калію

3) гідроксид алюмінію

4) карбонат амонію

5) нітрат амонію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.

Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:

Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:

Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:

Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:

Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:

З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.

1) Зниження температури

2) підвищення тиску у системі

5) використання інгібітору

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 24

Пояснення:

1) Зниження температури:

Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується

2) підвищення тиску в системі:

Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.

3) зменшення концентрації водню

Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції

4) збільшення концентрації азоту

Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції

5) використання інгібітору

Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчинуцієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 5251

Пояснення:

А) NaBr → Na + + Br

За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3

За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони NO 3 і молекули води.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони Cl і молекули води.

Аніони, що складаються з одного хімічного елемента (крім F —), виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:

2Cl - -2e → Cl 2

Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент у вищому ступені окислення, програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).

Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3312

Пояснення:

А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3

утворений слабким «підставою» Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле

Б) хлорид хрому (III) - CrCl 3

утворений слабким «підставою» Cr(OH) 3 та сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле

В) сульфат натрію - Na 2 SO 4

Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок – середовище нейтральне

Г) сульфід натрію - Na 2 S

Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q

і напрямом усунення хімічної рівноваги внаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3113

Пояснення:

Зміщення рівноваги при зовнішній дії на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цього зовнішнього впливу(Принцип Ле Шательє).

А) Збільшення концентрації CO призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість CO.

Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.

В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу в бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

Г) Збільшення концентрації хлору призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість хлору.

Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3454

Пояснення:

Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.

А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У разі FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

У FeCl 2 ніяких видимих ​​ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.

Б) Розчини Na ​​3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а змішання розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду магнію гідроксиду:

MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2331
Пояснення:
Аміак - використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для азотної кислоти, з якої у свою чергу отримують добрива — натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.
Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), саме поліетилену.