Урок сірчана кислота та її солі презентації. Презентація "сірчана кислота"

Розведення сірчаної кислоти

Слайд 13

Хімічні властивості

Хімічні властивості розведеної H2SO4

Слайд 15

1. Взаємодія з металами (що стоять до Н в ЕРНМ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 відновник 2Н + +2e- → H02окислювач Cu + H2SO4≠

Слайд 16

2. Взаємодія з основними та амфотерними оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

Слайд 17

3. Взаємодія з основами: а) лугами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

Слайд 18

4. Взаємодія з солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Слайд 19

Концентрована H2SO4- сильний окислювач за рахунок S(+6) 1. Взаємодія з металами H2SO4 + активні метали + малоактивні метали + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Пасивація металу Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 окислення відновлення відновник окислювач

Слайд 20

Взаємодія концентрованої сірчаної кислоти з металами

Слайд 21

Хімічні властивості концентрованої H2SO4

2. Взаємодія з неметалами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Взаємодія з органічними речовинами (гігроскопічність) 4. Взаємодія з солями H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl

Слайд 22

Гігроскопічність сірчаної кислоти

Слайд 23

Застосування

H2SO4 HNO3 Виробництво кислот Вибухові речовини Електролітична мідь Мінеральні добрива Ліки Виробництво солей Штучний шовк Очищення нафтопродуктів Електроліт в акумуляторах Виробництво емалі

Якщо ці твердження вірні на Вашу думку, то навпроти них поставте знак «+», а якщо ні, то знак «-».

1. Властивості концентрованої сірчаної кислоти обумовлені тим, що ступінь окислення сірки в ній дорівнює +6 2. Концентрована сірчана кислота є відновником. 3. Концентровану сірчану кислоту не можна перевозити у залізних цистернах, т.к. до складу сталі входить залізо 4. Концентрована сірчана кислота не взаємодіє з металами, що стоять після водню. 5. Концентрована сірчана кислота взаємодіє з неметалами 6. Концентрована сірчана кислота дисоціює практично повністю з утворенням іонів водню та сульфат-іонів. 7. Продукти відновлення сірки в сірчаній кислоті можуть бути зі ступенями окиснення +4, -2. 8. Алюміній у концентрованій сірчаній кислоті руйнується. 9. На органічні речовини концентрована сірчана кислота не діє 10. Концентрована сірчана кислота може витісняти інші кислоти з їх солей

1 слайд

2 слайд

Склад Кислоти - це складні речовини, в молекулах яких містять атоми водню та кислотний залишок H-R, де R-кислотний залишок При електролітичній дисоціації кислот у водному розчині утворюються катіони водню та аніон кислотного залишку

3 слайд

Класифікація кислот Одноосновні кислоти, наприклад, HCl, HNO3 (відщеплюють при дисоціації один атом водню) Багатоосновні кислоти, наприклад, H2SO4, H3PO4 (відщеплюють при дисоціації кілька атомів водню) Кисневі кислоти, наприклад, H2CO3, H3PO4 (відповідають кислотним оксидам і є гідроксидами) Безкисневі кислоти, наприклад, HBr, H2S (належать до бінарних сполук)

4 слайд

Розведення сірчаної кислоти Щодо змішування сірчаної кислоти з водою з давніх-давен існує суворе правило: «Спочатку вода, потім кислота, інакше станеться жахливе». Якщо ж зробити навпаки, то перші ж порції води, залишившись нагорі (вода легша за кислоту) і взаємодіючи з кислотою, розігріваються так сильно, що закипають і розбризкуються разом з кислотою; можуть потрапити в очі, на обличчя та одяг.

5 слайд

S+6O3 – оксид сірки (VI), кислотний оксид (вищий рівень окислення сірки) S+6O3- безбарвна рідина Отримання сірчаної кислоти: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 сірчана кислота

6 слайд

Хімічні властивості сірчаної кислоти розбавлена ​​сірчана кислота виявляє всі характерні властивості кислот: З оксидами металів. (реакція обміну) Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O 2. З основами. H2O 3. З металами. Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2(реакція заміщення) 4.З солями(реакція обміну) Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4(Р)+HR (протікає в тому випадку, якщо утворюється осад або газ )

7 слайд

Якісна реакція на ион –SO42- Реактивом на сірчану кислоту та її солі є катіон барію, т.к. з іонами барію сульфат іон утворює білий нерозчинний сульфат барію, що випадає в осад. 2++SO42- = BaSO4↓

8 слайд

Концентрована сірчана кислота Ме+Н2SO4(кінець)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Сірчана кислота(конц) відновлюється до (Н2S,S,SO2) залежно від активності металу та умов перебігу реакції. Залізо та алюміній пасивуються кислотою, тобто покриваються захисною плівкою, тому кислоту (кінець) можна перевозити в сталевих та алюмінієвих цистернах. Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрована сірчана кислота здатна віднімати воду з молекул органічних речовин, обвугливая їх. Взаємодія кислоти з сахарозою (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4 (кінець) = 11C + 13H2O +2SO2 + CO2

Сірчана кислота

Виконала учениця 9 "А" класу Смольянінова Юлія.

• Сірчана кислота – це безбарвна масляниста рідина.
• Застигає кристалічну масу при температурі +10°С.
• Сірчана кислота має густину 1,84г/см3.
• 1 літр такої кислоти важить 2 кг.
• Твердіє кислота при температурі -20°С.

• При розчиненні цієї кислоти у воді буде виділено велику кількість теплоти внаслідок утворення гідратів.
• Ці гідрати можна виділити з розчину за низьких температур у твердому вигляді.

Слайд 13

Розведена кислота виявляє й окислювальні властивості, тому вона реагує з металами, які знаходяться в активності до водню

H 2 SO 4 + Zn = H 2 + ZnSO 4

Реагує з основними оксидами:

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

Слайд 13

З гідроксидами:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Взаємодія із солями при обмінних реакціях:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4

Слайд 13

• Деякі метали (Al, Cr, Fe) не реагують із концентрованою кислотою.
• Це відбувається через утворення захисної плівки на металу.

Fe + H2SO4 (конц.) = (на холоді)

• Виробництво мінеральних добрив - найбільша сфера застосування.
• Електроліт у свинцевих акумуляторах
• Очищення нафтопродуктів

• Виробництво синтетичних миючих засобів, барвників, пластмас, фтороводню та інших реактивів.
• Збагачення руд у гірничодобувній промисловості

• Металообробна, текстильна, шкіряна та інші галузі промисловості
• Виробництво лікарських засобів

• Сірчана кислота та олеум – дуже їдкі речовини.
• Вони вражають шкіру, слизові оболонки, дихальні шляхи (викликають хімічні опіки).
• При вдиханні парів цих речовин вони викликають утруднення дихання, кашель, нерідко ларингіт, трахеїт, бронхіт і т.д.